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下列方法中不能用来区别亚硝酸钠和氯化钠的是(  )
A、测定相同物质的量浓度溶液的pHB、用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C、在酸性条件下加入KI淀粉溶液D、观察二者的颜色
分析:亚硝酸钠和食盐均为白色固体,但在酸性条件下,亚硝酸钠具有氧化性,亚硝酸钠为强碱弱酸盐,亚硝酸银不溶于水,以此来解答.
解答:解:A.测定相同物质的量浓度溶液的pH,中性的为NaCl,碱性的为亚硝酸钠,可区别,故A不选;
B.加入AgNO3溶液,均生成白色沉淀,但亚硝酸银能溶于硝酸,AgCl不溶,现象不同,可区别,故B不选;
C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液,能与亚硝酸钠反应生成碘,溶液变蓝,而NaCl不反应,能鉴别,故C不选;
D.二者均为白色固体,不能区别,故D选;
故选D.
点评:本题考查物质的鉴别,明确物质的性质及性质差异是解答本题的关键,注意发生的氧化还原反应为解答的难点,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?天河区一模)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,已受到各国的普遍重视.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
0.45
0.45
mol/(L?min).
②该反应的平衡常数表达式为
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)

③其它条件不变,下列措施中能使
n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
BC
BC

A.升高温度                          B.再充入1mol CO2和3mol H2
C.将H2O(g)从体系中分离              D.充入He(g),使体系压强增大
(2)CO2是典型的酸性氧化物,能转化为其它物质.
①利用CO2可制得纯碱,纯碱溶液PH
大于
大于
7(填大于、等于、小于);原因是(用离子反应方程式表示)
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

②一定温度下,在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液,观察到的现象是
有沉淀析出
有沉淀析出
;产生此现象的原因是
饱和碳酸溶液中存在CaCO3(ag)Ca2+(aq)+CO32-(aq),加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液,溶液中c(CO32-)增大,平衡向逆方向移动
饱和碳酸溶液中存在CaCO3(ag)Ca2+(aq)+CO32-(aq),加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液,溶液中c(CO32-)增大,平衡向逆方向移动

(3)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离除去CO2,还要求提供充足的O2.某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2 ,CO可用作燃料.已知该反应的阳极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为:
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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科目:高中化学 来源:上海市虹口区2013年高考一模化学试题 题型:043

精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物.完成下列填空∶

1.工业氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br等杂质离子,可按如下步骤进行精制,完成各步内容.

①溶解;②加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全,煮沸;③________;④加入盐酸调节pH;⑤________(除Br);⑥蒸干灼烧.

步骤②中,依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________.

证明Fe3+已沉淀完全的操作是________.

2.有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3.他向饱和KCl溶液中依次通入足量的________和________两种气体,充分反应后有白色晶体析出.将得到的白色晶体洗涤后灼烧,结果无任何固体残留,且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.写出生成白色晶体的化学方程式∶________.分析该方法得不到K2CO3的原因可能是________.

3.用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法.氢氧化钾在________极区产生.为了避免两极产物间发生副反应,位于电解槽中间的离子交换膜应阻止________(填“阴”、“阳”或“所有”)离子通过.

4.科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法.其反应可分为5步(若干步已合并,条件均省略).请写出第⑤步反应的化学方程式.

第①、②步(合并)∶2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O

第③、④步(合并)∶4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2

第⑤步∶________

总反应∶4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2

与电解法相比,该方法的优势可能是________.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市虹口区高三上学期期末教学质量调研化学试卷(解析版) 题型:实验题

精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空:

(1)工业氯化钾中含有Fe3+、SO42、Br等杂质离子,可按如下步骤进行精制,完成各步内容。

①溶解;②加入试剂至Fe3+、SO42沉淀完全,煮沸;③_____________________;④加入盐酸调节pH;

⑤___________________(除Br);⑥蒸干灼烧。

步骤②中,依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________。

证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。

(2)有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体,充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧,结果无任何固体残留,且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

写出生成白色晶体的化学方程式:___________________________________________。

分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。

(3) 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应,位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______(填“阴”、“阳”或“所有”)离子通过。

(4)科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步(若干步已合并,条件均省略)。请写出第⑤步反应的化学方程式。

第①、②步(合并):2KCl + 4HNO3 → 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O

第③、④步(合并):4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2

第⑤步:____________________________________________

总反应:4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2

与电解法相比,该方法的优势可能是______________。

 

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科目:高中化学 来源:2012年苏教版高中化学选修6 3.2亚硝酸钠和食盐的鉴别练习卷(解析版) 题型:填空题

2011年4月7日,甘肃省平凉市崆峒区发生一起疑似食物中毒事件,中毒病例均服用过散装牛奶,确认系亚硝酸盐中毒。造成3名婴幼儿死亡,39名中毒患者被送往当地医院救治,称为“4·7”牛奶中毒事件。请回答下列问题:

(1)工业用盐亚硝酸钠外观极像食盐,人若误食亚硝酸钠会中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是________价。

A.+1                               B.+2

C.+3                               D.+4

(2)食品与健康相关,下列做法不会危害人体的是________。

A.香肠中加过量的亚硝酸钠

B.饲养猪加入瘦肉精

C.蒸馒头加适量纯碱

D.长期使用铝餐具

(3)区别亚硝酸钠与食盐的有效方法是隔绝空气加热,没有明显变化的是食盐,能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠,此气体可能是________。

A.SO2                               B.NH3

C.N2                                D.NO2

(4)已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平):2NO+xIyH===2NO↑+I2zH2O,则x的数值是________,根据是________________;y的数值是__________,根据是________。

(5)根据上述反应,可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为________。

 

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