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    （13分）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡， Sn相对原子质量为119

    回答下列问题：

    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。

    （2）操作Ⅰ是 。

    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。

    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。

    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

    ②加入过量的FeCl3 ；

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为： 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

    取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语的表示正确的是

    A．中子数为18的氯原子：

    B．二氧化碳分子的比例模型：

    C．HClO的电子式：

    D．对羟基苯甲醛的结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第一次精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的

    是（ ）

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A．

    稀盐酸

    碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

    立即产生气泡

    B．

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生红棕色气体

    C．

    氯化铝溶液

    浓氢氧化钠溶液

    产生大量白色沉淀

    D．

    草酸溶液

    高锰酸钾酸性溶液

    溶液逐渐褪色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为

    A．1∶1∶1 B．1∶2∶3

    C．3∶2∶1 D．3∶4∶3

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）1000mL某待测液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

    阳离子

    K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

    阴离子

    Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－

    现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_______________。

    （2）待测液中肯定不存在的阳离子是_____________。

    （3）若无色气体D是单一气体：

    ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：

    阴离子

    Cl－

    Br－

    CO32－

    HCO3－

    SO32－

    SO42－

    浓度/ mol·L－1

    ②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：__________。

    （4）若无色气体D是混合气体：

    ①待测液中一定含有的阴离子是__________。

    ②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省冀州市高三复习班上第一次月考化学试卷A（解析版） 题型：选择题

    下列制备和收集气体的实验装置合理的是

    A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3

    B．装置②：用铜和稀硝酸制NO

    C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2

    D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O2

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期二调化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN

    的FeS04溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是

    A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

    B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H202

    C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

    D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H20

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三第四次大考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：

    （1）上图三个反应中，属于氧化还原反应的有 个。

    （2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有 。

    A．还原性：H2R>H2O B．酸性：H2R>H2O

    C．稳定性：H2R<H2O D．沸点：H2R<H2O

    （3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）。

    ①化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。

    反应III的化学方程式为______________________。

    ②化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液），其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。

    ③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H1和△H2，则反应Ⅰ的热化学方程式为______________（注：反应条件相同、所有物质均为气体）。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

    操作和现象

    结论

    A

    切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去

    Na在空气中会生成Na2O2

    B

    铁棒插入浓硝酸中，无明显

    铁与浓硝酸不反应

    C

    将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

    FeCl2具有漂白性

    D

    向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色

    原溶液中可能含有Fe3+

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