(13分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料:Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119
回答下列问题:
(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是 。
(2)操作Ⅰ是 。
(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因 。
(4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ② 。
(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是 。
(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑;
②加入过量的FeCl3 ;
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为: 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.226 g 锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是 。
科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学用语的表示正确的是
A.中子数为18的氯原子:
B.二氧化碳分子的比例模型:
C.HClO的电子式:
D.对羟基苯甲醛的结构简式:
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科目:高中化学 来源:2016届河南省三门峡市高三上学期第一次精英对抗赛化学试卷(解析版) 题型:选择题
用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的
是( )
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A. | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B. | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C. | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D. | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省邯郸市高一上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3
C.3∶2∶1 D.3∶4∶3
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科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(18分)1000mL某待测液中除含有0.2 mol·L-1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
现进行如下实验操作(所加试剂均过量):
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:_______________。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_____________。
(3)若无色气体D是单一气体:
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”):
阴离子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42- |
浓度/ mol·L-1 |
②判断原溶液中K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:__________。
(4)若无色气体D是混合气体:
①待测液中一定含有的阴离子是__________。
②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________(写化学式)。
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科目:高中化学 来源:2016届河北省冀州市高三复习班上第一次月考化学试卷A(解析版) 题型:选择题
下列制备和收集气体的实验装置合理的是
A.装置①:用氯化铵和氢氧化钙制NH3
B.装置②:用铜和稀硝酸制NO
C.装置③:用锌粒和稀硫酸制H2
D.装置④:用双氧水和二氧化锰制O2
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科目:高中化学 来源:2016届河北省高三上学期二调化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN
的FeS04溶液,溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是
A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H202
C.将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
D.酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H20
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科目:高中化学 来源:2016届河南省高三第四次大考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)A、B是中学化学常见的化合物,它们各由两种元素组成;乙为元素R组成的单质,它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题:
(1)上图三个反应中,属于氧化还原反应的有 个。
(2)若元素R与氧同主族,下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有 。
A.还原性:H2R>H2O B.酸性:H2R>H2O
C.稳定性:H2R<H2O D.沸点:H2R<H2O
(3)若化合物B常温下为气体,其水溶液呈碱性(答题必须用具体物质表示)。
①化合物B的电子式为______;其水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
反应III的化学方程式为______________________。
②化合物B可与O2组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液),其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。
③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时,热效应为△H1和△H2,则反应Ⅰ的热化学方程式为______________(注:反应条件相同、所有物质均为气体)。
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科目:高中化学 来源:2016届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
操作和现象 | 结论 | |
A | 切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去 | Na在空气中会生成Na2O2 |
B | 铁棒插入浓硝酸中,无明显 | 铁与浓硝酸不反应 |
C | 将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中,溶液褪色 | FeCl2具有漂白性 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液,溶液变成红色 | 原溶液中可能含有Fe3+ |
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