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    (6分)利用盖斯定律解答下列各小题

    (1)已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g)  △H1  N2(g)+2O2==2NO2(g)  △H2

    N2(g)+H2(g)==NH3(g)   △H3

    利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为                       (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

     (2) 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)   ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)       ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：                                            。

     

    【答案】

    (1) 6△H1 + 2△H2 － 4△H3   (2) CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)   ΔH＝+165.0 kJ·mol－1。

    【解析】（1）考查反应热的有关计算。根据盖斯定律可知，①×6＋②×2－③×4即得到4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)，所以该反应的反应热是△H＝6△H1 + 2△H2 － 4△H3 。

    （2）根据盖斯定律可知，①×2－②即得到CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)，所以该反应的反应热是△H＝+206.2 kJ·mol－1×2－247.4 kJ·mol－1＝165.0 kJ·mol－1。

     

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    1840年，俄国化学家盖斯（C?H?Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省南阳市一中高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    (6分)利用盖斯定律解答下列各小题
    (1)已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1  N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2
    N2(g)+H2(g)==NH3(g)  △H3
    利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为                      (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
    (2) 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
    CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)      ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：                                           。

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

    (1)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为________kJ·mol－1，由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式________。

    (2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

    ①根据下列反应的热化学反应式，计算由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的ΔH。

    C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

    2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ·mol－1，

    则由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    ②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ·mol－1，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期10月份月考化学试卷 题型：选择题

    1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为

    A．－Y kJ/mol                                  B．－（10X－Y） kJ/mol

    C．－（5X－0．5Y） kJ/mol                     D．＋（10X－Y） kJ/mol

     

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