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    用铜电极电解CuSO4溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液的酸性增强
    B、电极产物为铜和氧气
    C、阳极质量减小，阴极质量增加
    D、加入氧化铜可使溶液恢复到原状态
    考点：电解原理
    专题：
    分析：用铜电极电解CuSO4溶液时，阳极为铜本身失电子变成铜离子，阴极溶液中的铜离子在阴极析出，相当于电镀装置，电解质溶液不变，据此分析．
    解答： 解：用铜电极电解CuSO4溶液时，阳极为铜本身失电子变成铜离子，阴极溶液中的铜离子在阴极析出，这时相当于电镀装置，电解质溶液不变，所以A、B、D错误，C正确；故选：C．
    点评：本题考查了电解原理，侧重于学生对电镀原理的分析能力的考查，试题难度中等．
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    在1L的密闭容器中，于一定温度下进行2A（g）+B（g）?2C（g）的可逆反应．容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（　　）
    A、2molA 1molB
    B、1molA 1molB
    C、1molA 2molB
    D、1molB 1molC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列碳族元素（ⅣA）的名称与符号对应不正确的是（　　）
    A、碳（C）B、硅（Si）
    C、锗（Sn）D、铅（Pb）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，以苯作原料，通过加成反应制得的是（　　）
    A、溴苯B、硝基苯
    C、苯磺酸D、环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是（　　）
    A、1：1B、1：3
    C、3：1D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛．
    （1）将某铝土精矿R（Al2O3、Fe2O3）粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，发生的反应为：Al2O3（s）+2NaOH（aq）+2H2O（l）→2NaAl（OH）4（aq）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al2O3的质量分数为
     
    （精确到0.001）．往滤液中通入CO2，发生的反应为：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O若生成0.5mol Na2CO3，则生成Al（OH）3
     
    mol．
    （2）有反应Al2O3（s）+Na2CO3（s）
    高温
    2NaAlO2（s）+CO2（g）；2NaAlO2（aq）+CO2（g）+3H2O→2Al（OH）3↓+Na2CO3；若以铝土精矿R和Na2CO3为原料，除得到Al2O3外，还得到“赤泥”，其成分为（金属元素均以氧化物形式表示）：
    Al2O3Fe2O3Na2O
    质量分数0.0650.8500.029
    每1t铝土精矿生产时：得到的赤泥
     
    t（精确到0.001，下同）；可制得Al2O3得
     
    t；需要补充购买Na2CO3
     
    kg．
    （3）取a g Al2O3加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的（NH4）2SO4，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3g铝铵矾晶体[NH4Al（SO4）2?12H2O，式量：453]，则a=
     
    ；求b的值（精确到0.001）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知吡啶（）与苯环性质相似．有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分．下列说法不正确的是+H3PO4
    一定条件
    H2O+磷酸吡醛（　　）
    A、M能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、1 mol M能与金属钠反应，消耗2 mol Na
    C、1 mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
    D、M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某种物质不是电解质，就是非电解质
    B、某纯净物不是电解质，就是非电解质
    C、电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
    D、强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应2N2O5（气）?2N2O4（气）+O2（气）-Q进行到t1时达到平衡，t2时加热到一定温度后，停止加热并保温，t3时又建立新的平衡，下列图中能表示上述情况的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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