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    5．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（　　）
    A．反应①、反应②均为放热反应
    B．反应①、反应②均为氧化还原反应
    C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
    D．反应①、反应②的焓变之和为△H=-218kJ•mol-1

    分析 A．根据反应①、②中反应物与生成物总能量大小分析；
    B．反应①中氢气为反应物、反应②中生成了碘单质，说明两个反应中都有化合价变化；
    C．反应速率与活化能大小有关；
    D．根据图象曲线变化及盖斯定律进行判断．

    解答 解：A．根据图象可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，故A正确；
    B．反应①中氢气参与反应，反应产物中都是化合物，则一定存在化合价变化，反应②中反应物都是化合物，生成物中有碘单质生成，则也一定存在化合价变化，所以反应①②剩余氧化还原反应，故B正确；
    C．反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，故C错误；
    D．反应①、反应②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为△H=-218kJ•mol-1，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，明确反应热与反应物、生成物总能量的关系为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
    C．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
    D．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出下列化学反应方程式的离子方程式
    ①向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl-=AgCl↓
    ②稀盐酸和碳酸钙反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    ③硝酸银溶液中加入铜粉Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
    ④硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    ⑤写出离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑的一个化学方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．学校化学课外活动小组进行科学实验，它们取用100mL含AlCl30.2mol的溶液与200mL氢氧化钠溶液充分反应，产物8.7gAl（OH）3，请计算：
    （1）若AlCl3完全沉淀生成Al（OH）3的质量是15.6g；
    （2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度是3mol/L或7mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于等物质的量的12C和14C的叙述中正确的是（　　）
    ①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦与氧气完全反应生成CO2时，消耗氧气的量相同；⑧几乎相同的化学性质．
    A．只有②③⑤B．只有 ①②③C．除④、⑤外均正确D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
    已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
    H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=44kJ•mol-1
    （1）试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
    （2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．下表列出了某些
    化学键的键能：
    化学键H-HO=OO-H
    键能
    （kJ•mol-1）    		436x463
    请回答下列问题：
    ①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=（C-D）kJ•mol-1（用含C和D的字母表示）；
    ②若此能量变化关系图表示如下反应：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则B=926kJ•mol-1，x=496.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为： G的合成路线如图：

    其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去．
    已知：

    请回答下列问题：
    （1）G的分子式是C6H10O3；G中官能团的名称是酯基和羟基
    （2）第①步反应的化学方程式是CH2=C（CH3）2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH（CH3）CH2Br
    （3）B的名称（系统命名）是2-甲基-1-丙醇
    （4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有②⑤（填步骤编号）
    （5）第④步反应的化学方程式是
    （6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3
    ①只含有一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有两种峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
    B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
    C．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
    D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将7.2gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成的H2体积为2.016L，若向反应后的溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，且溶液体积不变，试求：
    （1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？
    （2）原盐酸的物质的量浓度．

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