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           依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。

    (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？

     (2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？

     (3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？

     (4)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：________________(用化学式表示)。


    答案　铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

    答案　不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－，化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。

    答案　铝与酸、碱反应的实质都是： Al3＋，2H＋H2，只不过碱中的H＋来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水。

    答案　MgO、Mg3N2、C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．常温下，0.05 mol·L­－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.1 NA
    B．30g甲醛中含电子对数为4NA
    C．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5NA
    D．室温下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    Q

    A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物   

    B．Z的最高价含氧酸比X的最高价含氧酸的酸性强

    C．W得电子能力比Q强          

    D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ni、K和F三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示。该化合物的化学式及Ni的配位数为(      )

    A．K2NiF4；6   B．K4Ni2F8；8   C．K2NiF3；4      D．K2NiF6；6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请回答下列问题。

    A

    元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B

    元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C

    原子的第一至第四电离能分别是:  

    I1=738kJ/mol   I2 = 1451 kJ/mol    I3 = 7733kJ/mol   I4 = 10540kJ/mol

    D

    元素的主族序数与周期数的差为3

    E

    元素是该周期电负性最大的元素

    （1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有     个伸展方向，原子轨道呈       形。B与A能形成多种形式的化合物，其中BA5属于离子晶体，其电子式为              。   

    （2）C的单质在一种常见的非金属氧化物中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，写出该反应的化学方程式                                  ；其中的白色固体可用作耐火材料，它属于        晶体。

    （3）BE3 在常温下是一种淡黄色的液体，构成其晶体的微粒之间的作用力是            ，它遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式                         ，该反应说明其中B和E中非金属性较强的是         （填元素的符号）。

    （4）DO2气体通入足量Ba(BO3)2的溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是                                                                        (　　)

    A．3 mol·L－1 HCl                                    B．4 mol·L－1 HNO3

    C．8 mol·L－1 NaOH                                D．18 mol·L－1 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是                                                                                (　　)

    A．SiO2                                                 B．Al2O3

    C．MgO                                                 D．CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    ②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    回答下列问题：

    (1)写出反应1的化学方程式_______________________________________________。

    (2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为____________。

    (3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________。

    (4)电解法制铝的化学方程式是________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，电极2、4、6均为石墨电极。通电一段时间后，电极5质量增加2.16 g，请回答：

    （1）电源b是_______极；A池中反应的离子方程式为：                          

    （2）电极6的电极反应式：                               

    （3）如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为           mo1/L。

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