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    在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构一样的是（　　）
    A、CaO
    B、KCl
    C、MgCl2
    D、Na2S
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：阴、阳离子的电子层结构一样，则金属位于非金属的下一周期，以此解答该题．
    解答： 解：A、CaO钙离子三个电子层，而氧负离子二个电子层，故A错误；
    B、金属钾在氯的下一周期，故B正确；
    C、镁与氯同一周期，故C错误；
    D、钠与硫同一周期，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重学习分析能力的考查，注意把握原子的结构特点，为解答该题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的下列叙述正确的是（　　）
    ①该反应为放热反应  
    ②反应物的总能量比生成物的总能量高
    ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．
    A、①②③B、①③C、②③D、③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸：
    ①装置（2）中Fe电极的电极反应：
     
    ，装置（3）中Fe电极的电极反应：
     
    ；
    ②装置（2）Sn极附近溶液的pH
     
    ；（填：“增大”、“减小”或“不变”）
    ③比较（1）、（2）、（3）中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
     
    ．（填“序号”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理对于化学反应的研究有着极其重要的作用
    （1）在氯碱工业中：
    ①阳极反应式为
     
    ，请简要写出一种检验该产物的方法
     

    ②写出电解饱和食盐水的化学反应式
     
    若电解1000L的食盐水，一段时间后，在阴极得到1120L气体（标准状况），此时电解质溶液的pH约为
     
    （忽略电解液体积变化）
    （2）在铜的精炼工业中，如果用电解方法精炼粗铜，电解液选用
     
    ，则阳极是
     
    通电一段时间后，电解液中的c（Cu2+）
     
    （填“变大”“不变”或“变小”）
    （3）铅蓄电池的总反应式为：Pb+PbO2+4H-+2SO
     
    2-
    4
    放电
    充电
    2PbSO2+2H2O放电时，负极的反应式是
     
    当外电路通过2mol时消耗H2SO4
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义．
    （1）已知25℃时：xSO2（g）+2xCO（g）=2XCO2（g）+Sx（s）△H=axkJ/mol
    2xCOS（g）+XSO2（g）=2XCO2（g）+3Sx（s）△H=bxkJ/mol．则25℃时COS（g）反应生成CO（g）、Sx（s）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）一定条件下，合成氨反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示该反应过程中能量变化，图2表示在2L的密闭容器中，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
     
    ．该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    ②由图2信息，计算0-10min内该反应的平均化学反应速率v（NH3）=
     
    ，从1min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为
     
    （填“a”或“b”或“c”或“d”）
    ③由图3信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    点，温度T1
     
    T2（填“＞”或“=”或“＜”）
    （3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈
     
    性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
     
    （填写粒子浓度表达式）（已知H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3?H2O：Ka=1.8×10-5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一包重41.6g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分燃烧后，硫和铁分别被氧化成S02和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44L．试求：
    （1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比；
    （2）样品化合物的成分是什么？
    （3）样品中化合物的物质的量各为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于加成反应的是（　　）
    A、
    B、CH3CH2CHO+H2→CH3CH2CH2OH
    C、2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    D、2CH3-CH2-OH
    浓硫酸
    140℃
    CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（　　）
    A、8种B、12种
    C、16种D、18种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能说明Al的金属性（原子失电子能力）小于Na的是（　　）
    A、分别将Na和Al同时放入冷水中
    B、测定等物质的量的Na和Al与酸反应生成H2的体积
    C、向Al（OH）3悬浊液中加入足量NaOH溶液
    D、用PH计测量NaCl溶液与AlCl3溶液的PH

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