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    用金属钠制取Na2O通常采用下列方法：
    2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑
    试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此方法制取Na2O的原因
    制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2
    制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2
    ．
    分析：钠和氧气反应生成氧化钠，但钠在氧气中燃烧生成过氧化钠而得不到氧化钠．
    解答：解：钠在氧气中燃烧将得到Na2O2，利用上述方法在制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2，所以采用此法制取氧化钠，
    故答案为：制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2．
    点评：明确钠的性质是解本题关键，注意钠和氧气反应因为条件不同而产物不同，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用金属钠制取Na2O通常采用下列方法：2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑。 试说明采用此法的原因。

    ___________________________________________________________________ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用金属钠制取Na2O，通常采用2NaNO2+6Na====4Na2O+N2↑，试说明为什么不用钠在O2中燃烧而用此法制Na2O的原因：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2＋6Na＝4Na2O＋N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题：
    （1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是________。
    （2）上述方法的优点是________。

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