下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①② B.②③
C.①④ D.③④
科目:高中化学 来源: 题型:
与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )
A.0.3 mol HNO3
B.3.612×1023个HNO3
C.0.1 mol H3PO4
D.0.2 mol CH4
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科目:高中化学 来源: 题型:
室温下,抽去右图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.气体反应物的总体积为0.448L
B.装置中氢元素的总质量为0.04g
C.生成物中含有0.01NA个分子
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4 +
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,按以下实验步骤进行操作:
① 称取a g样品,置于烧杯中;
② 加入适量盐酸和蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250.00mL溶液;
③ 量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;
④ 加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤ 过滤,洗涤沉淀;
⑥ 将沉淀转移到某容器内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦……。
请根据上面叙述,回答:
(1)上图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E,F和 (填字母)。
(2)步骤②中加入盐酸的作用____________________________ ______。
(3)写出步骤④中发生反应的离子方程式 。
(4)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性,完成并配平下列反应的离子方程式
___Fe2+ + ___ClO3— + = __Fe3+ + ___Cl— + ___H2O
从理论上分析,上述实验中若将氯水改为NaClO3时,对实验结果造成 (填偏大、偏小或不影响).
(5)第⑥步的操作中,将沉淀物转移到 (填仪器名称)中加热,冷却至室温,称量其质量为m1g.
(6)本实验若容器质量是W1 g,最终容器和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为 。(列出算式,不需化简)
(7)已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应:
3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性在酸性溶液由强到弱的顺序是_________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。例如:
(1)计算机芯片的主要成分是________。
(2)光导纤维的主要成分是________。
(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
将等物质的量的镁和铝相混合,平均分成4份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )
A.3 mol·L-1HCl B.4 mol·L-1HNO3
C.8 mol·L-1NaOH D.18 mol·L-1H2SO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各种物质既能与强酸反应,又能与强碱反应的是( )
①Al ②AlCl3 ③Na[Al(OH)4] ④Al(OH)3
⑤Al2O3
A.①②③④⑤ B.①③④⑤
C.④⑤ D.①④⑤
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