下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
科目：高中化学 来源： 题型：
与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )
A．0.3 mol HNO3
B．3.612×1023个HNO3
C．0.1 mol H3PO4
D．0.2 mol CH4
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．气体反应物的总体积为0.448L
B．装置中氢元素的总质量为0.04g
C．生成物中含有0.01NA个分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4 +
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③ 量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E,F和 （填字母）。
（2）步骤②中加入盐酸的作用____________________________ ______。
（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式 。
（4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
___Fe2+ + ___ClO3— + ＝ __Fe3+ + ___Cl— + ___H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响）.
（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到 （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g.
（6）本实验若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）
（7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：
3Cl2 + 6NaOH 
5NaCl + NaClO3 + 3H2O
则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性在酸性溶液由强到弱的顺序是_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
(1)计算机芯片的主要成分是________。
(2)光导纤维的主要成分是________。
(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )
A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3
C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( )
①Al ②AlCl3 ③Na[Al(OH)4] ④Al(OH)3
⑤Al2O3
A．①②③④⑤ B．①③④⑤
C．④⑤ D．①④⑤
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反应的认识错误的是( )