Question

【题目】请按要求回答下列问题：

(1)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

①稀释醋酸时pH值变化曲线是：___________(填：“I”或“Ⅱ”)，

②b点溶液的导电性比c点溶液的导电性：___________(填：“强”、“弱”或“无法比较”)，

③a、c两点Kw的数值相比，a___________c(填：“大于”、“小于”或“等于”)，

(2)NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。

①NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是：___________(用离子方程式表示)。

②相同条件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)___________0.1mol/L NH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、等于”或“小于”)。

③下图是0.1mo/LNH4Al(SO)2溶液的pH随温度变化的图像，其中符合0.1mo/LNH4Al(SO4)2溶液的曲线是____ (填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是：_________________________________。

Answer 1

【答案】II 强 等于 Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ 小于 I 升温使NH4Al(SO4)2水解平衡向正反应方向移动，酸性增强，pH降低

【解析】

(1)①根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度；

②利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；

③K w 只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；

(2)①Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性；
②NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解；

③NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大。

(1)①根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线；

②溶液导电性取决于离子浓度，b点的H + 浓度大，导电性强；

③Kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系，所以a、c两点Kw的数值相等；

故答案为：II；强；等于；

（2）①Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，Al(OH)3胶体能吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水，
故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+；

②NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解，因为HSO4-电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al（SO4）2中的小，则浓度相同的NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度较大的是NH4HSO4溶液，故NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)小于NH4HSO4溶液，
故答案为：小于；
③NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ，
故答案为：Ⅰ；升温使NH4Al(SO4)2水解平衡向正反应方向移动，酸性增强，pH降低。