Question

11．现欲配制480mL 0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液．
（1）需要量取25.0mL 2.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液；
（2）下列操作造成配制出的Na₂S₂O₃溶液浓度偏低的是②④．
①量取2.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液时，仰视刻度线   
②未洗涤烧杯和玻璃棒
③定容时，俯视刻度线  
④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液体积；
（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）欲配制480mL 0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液，应选择500mL容量瓶，设需要浓溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×2.0mol/L=0.1mol/L×0.5L，解得V=0.0250L；
故答案为：25.0；
（2）①量取2.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液时，仰视刻度线，导致浓溶液体积偏大，量取的溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；
②未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
③定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
故选：②④．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和容量瓶规格的选择是解题关键，题目难度不大．