Question

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．
（1）C的原子结构示意图为

 

，D在元素周期表中的位置

 

（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为

 

；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程

 

．
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为

 

．
（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：

 

．
（5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，

 

，非金属性增强．
（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D₂E₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，则A是钠元素，B是地壳中含量最高的金属元素，则B是铝元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，则C为硅元素，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则D为硫元素，则E为氯元素，F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应为铝热反应，则F为铁元素，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，则A是钠元素，B是地壳中含量最高的金属元素，则B是铝元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，则C为硅元素，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则D为硫元素，则E为氯元素，F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应为铝热反应，则F为铁元素，
（1）C为硅元素，C的原子结构示意图为 ，D为硫元素，D在元素周期表中的位置是第3周期，第VIA族，
故答案为：；第3周期，第VIA族；
（2）钠单质在氧气中燃烧生成化合物甲为过氧化钠，甲中所含化学键为离子键、非极性共价键；钠单质在氯气中燃烧生成化合物乙为氯化钠，用电子式表示乙的形成过程为，
故答案为：离子键、非极性共价键；；
（3）铝单质与氧化铁在高温条件下反应是冶炼铁的方法之一，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案为：Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃；
（4）B是铝元素，含B元素的化合物常用作净水剂，因为铝离子能水解生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之凝聚达到净水目的，反应的离子方程式为Al³⁺﹢3H₂OAl（OH）₃﹢3H⁺，
故答案为：铝离子能水解生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之凝聚达到净水目的，反应的离子方程式为Al³⁺﹢3H₂OAl（OH）₃﹢3H⁺；
（5）氯元素的非金属性强于硫元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强，
故答案为：原子半径递减，得电子能力增强；
（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物为S₂Cl₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为SO₂，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，则1molS₂Cl₂参加反应要转移1.5mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，则应为硫元素的化合价在改变，该反应的化学方程式为2S₂Cl₂﹢2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl，
故答案为：2S₂Cl₂﹢2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意常见元素的自然存在以及元素的性质和基础知识的掌握