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    2．KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与（　　）相同．
    A．NaClO溶液B．双氧水C．苯酚D．75%的酒精

    分析 KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，与其具有强氧化性有关，以此来解答．

    解答 解：NaClO、双氧水均具有强氧化性，可作消毒剂，其消毒机理与高锰酸钾相同，苯酚、酒精均可使病毒中的蛋白质发生变性，与高锰酸钾消毒机理不同，
    故选AB．

    点评 本题考查生活中常见的消毒剂及物质的性质，为高频考点，把握物质的强氧化性及常见的氧化剂为解答的关系，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．改变物质的性质一定要通过化学变化
    B．化学反应必然伴随着能量的变化
    C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子
    D．放热反应一定是不需加热就能发生的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（　　）
    A．分子、原子、离子都显电性
    B．分子、原子、离子的质量依次减小
    C．分子、原子、离子都能直接构成物质
    D．分子可以再分，而原子和离子都不能再分

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质．在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁．已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
    试回答：
    （1）丙是NH3
    （2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为2F2+2H2O=4HF+O2，4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （3）丙和丁能否在一定条件下反应？能（填能或不能）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
    B．碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
    C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    D．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：
    （1）R原子的基态电子排布式为[Ar]3d24s2．
    （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为N＞O．（用元素符号表示）
    （3）X的常见单质分子结构中σ键数目为1．
    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为正四面体，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （5）下列分子即不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
    A．HCl  B．HF  C．SO2   D．SCl2
    （6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为CaTiO3，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用含a、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，48gO3含有的氧分子数为3NA
    B．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1NA
    C．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023
    D．1mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．电子层结构相同的离子，随核电荷数的增大其离子半径逐渐减小
    B．分子间作用力越强，则分子结构越稳定
    C．失电子能力弱的原子得电子能力一定强
    D．通过离子键形成的晶体属于离子晶体，通过共价键形成的晶体属于分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需要用pH计．pH计主要通过测定溶液的c（H+）来测定溶液的pH．
    （1）已知水中存在平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0．现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是B．
    A．向水中加入NaHSO4溶液　　　　　　　             B．向水中加入Cu（NO3）2固体
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6　mol•L-1]D．在水中加入NaHCO3固体
    （2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH＜7（填“＞”、“=”或“＜）．
    （3）常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）．

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