Question

6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子在周期表中原子半径最小，X与Y原子最外层电子数之和为8，X的最高正价与最低负价代数和为2，Z原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，下列说法正确的是（　　）

• A． 单质沸点：X＞Y
• B． 阳离子的氧化性：W＞Y
• C． 氧化物的水化物的酸性：Z＞X
• D． Y、Z的简单离子均能抑制水的电离

Answer 1

分析 W原子在周期表中原子半径最小，则W为H元素；
X的最高正价与最低负价代数和为2，则X最外层含有5个电子，为ⅤA族元素，可能为N、P元素；
X与Y原子最外层电子数之和为8，则Y原子最外层电子数为：8-5=3，为ⅢA族元素，由于Y的原子序数大于X，则X为N元素、Y为Al元素；
Z原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Z最外层含有6个电子，Z的原子序数大于Y，则Z为S元素；
据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：W原子在周期表中原子半径最小，则W为H元素；X的最高正价与最低负价代数和为2，则X最外层含有5个电子，为ⅤA族元素；X与Y原子最外层电子数之和为8，则Y原子最外层电子数为：8-5=3，为ⅢA族元素，由于Y的原子序数大于X，则X为N元素、Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Z最外层含有6个电子，Z的原子序数大于Y，则Z为S元素，
A．X为N、Y为Al，对应单质分别为氮气、Al，铝的沸点大于氮气，即：X＜Y，故A错误；
B．W为H、Y为Al，对应离子为氢离子、铝离子，氢离子能够将铝氧化成铝离子，则氧化性氢离子大于铝离子，即：W＞Y，故B正确；
C．X为N元素、Z为S元素，S对应的含氧酸有硫酸、亚硫酸，没有指出最高价，无法比较氧化物的水化物的酸性大小，故C错误；
D．Y为Al、Z为S元素，对应离子为铝离子、硫离子，铝离子和硫离子都能够结合水电离的氢离子或氢氧根离子，促进了水的电离，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期表的关系，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．