Question

12．A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为第二周期ⅤA族；
（2）将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）A、C两元素可组成10电子粒子X^-，X^-电子式为．
（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O．
（5）某课外活动小组设计了一个用多孔碳棒为电极，用BA₃与C的单质为燃料和氧化剂，在D的最高价氧化物对应的水化物做电解质溶液的燃料电池，此电池产物无污染，电池效率高．此电池的负极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=6H₂O+N₂↑，电池总反应的化学方程式为4NH₃+3O₂=6H₂O+2N₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大．E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，则A为H，C为O；A、D同主族，由A、D的原子序数相差大于2，所以D为Na；元素的质子数之和为40，则B的原子序数为40-1-8-11-13=7，所以B为N，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大．E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，则A为H，C为O；A、D同主族，由A、D的原子序数相差大于2，所以D为Na；元素的质子数之和为40，则B的原子序数为40-1-8-11-13=7，所以B为N，
（1）B为N，原子序数为7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；
（2）Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应的离子反应为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）A、C两元素可组成10电子粒子X^-为OH^-，电子式为，故答案为：；
（4）A₂C₂为H₂O₂，与Cu、硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，该反应方程式为：H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O，故答案为：H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O；
（5）BA₃为NH₃，C的单质为O₂，D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，该燃料电池中负极上燃料氨气失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：2NH₃+6OH^--6e^-=6H₂O+N₂↑，电极总反应为氨气与氧气反应生成氮气和水，即：4NH₃+3O₂=6H₂O+2N₂↑，
故答案为：2NH₃+6OH^--6e^-=6H₂O+N₂↑；4NH₃+3O₂=6H₂O+2N₂↑．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，推断元素是解答本题的关键，注意熟练掌握物质的性质及化学反应方程式的书写原则，还要明确元素周期表结构、元素周期律内容及原电池工作原理．