钛(Ti)被誉为“21世纪的金属．工业上将TiO2与焦炭混合.通入Cl2高温下制得TiCl4,再将TiCl4提纯后.在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下:①TiO2+2Cl2+2C 1173K . TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg 1220-1420K . Ti+2MgCl2回答下列问题:(1)Ti元素原子的电子排布式为．(2)写出与CO互为等电子体的分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
①TiO₂+2Cl₂+2C

1173K

TiCl₄+2CO
②TiCl₄+2Mg

1220-1420K

Ti+2MgCl₂
回答下列问题：
（1）Ti元素原子的电子排布式为

．
（2）写出与CO互为等电子体的分子

．
（3）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体．
①TiCl₄为

化合物（填“离子”或“共价”）（已知电负性：Ti-1.5，Cl-3.0）．
②TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为

杂化．
③TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是

．
（4）配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子化合价为

，中心离子配位数为

．

考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）Ti的原子序数为22，位于周期表中的第四周期第ⅣB族；
（2）等电子体中原子数和价电子数都相同；
（3）①根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型从而判断化合物类型；
②可根据分子的构型来判断碳的杂化方式，四面体形属于sp³杂化，平面形中的碳属于sp²杂化，直线形中的碳属于sp杂化；
③TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体，据此写出方程；
（4）配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺中Cl^-、H₂O含有孤对电子对是配体，根据离子电荷判断中心离子Tiⁿ⁺的电荷；根据配体数目判断配位数；

解答： 解：（1）Ti的原子序数为22，位于周期表中的第四周期第ⅣB族，其电子排布为[Ar]3d²4s²，故答案为：[Ar]3d²4s²；
（2）等电子体中原子数和价电子数都相同，则 N₂、CN^-、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，故答案为：N₂；
（3）①已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；，由此可判断 TiCl₄是由共价键结合的分子；故答案为：共价；
②TiCl₄分子为正四面体形，Ti和Cl形成4个δ键，所以Ti为sp³杂化，故答案为：sp³；
③TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾说明生成HCl，同时产生H₂TiO₃固体，所以其反应方程式为：TiCl₄+3H₂O=H₂TiO₃↓+4HCl，
故答案为：TiCl₄+3H₂O=H₂TiO₃↓+4HCl；
（4）配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子所带的电荷2+1=3，故中心离子为Ti³⁺，Cl^-、H₂O含有孤对电子对是配体，配位数是6；
故答案为：+3；6．

点评：本题考查了电子排布式、等电子体、杂化类型的判断、配合物的组成及晶体结构等知识．这些都是高考的热点，是物质结构和性质的重要内容，应熟练掌握．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某强碱性溶液中含有的离子是K⁺、NH₄⁺、A1³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.2153g．
下列说法中正确的是（　　）

A、该溶液中一定不含NH₄⁺、A1³⁺、SiO₃^2-、Cl^-

B、该溶液中一定含有A1³⁺、CO₃^2-、Cl^-

C、该溶液中一定含有K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-

D、Cl^-可能含有

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

基态铬原子的电子排布式是（　　）

A、1S²2S²2p⁶3S²3p⁶4S¹4p⁵

B、1S²2S²2p⁶3S²3p⁶3d⁶

C、1S²2S²2p⁶3S²3p⁶4S²3d⁴

D、1S²2S²2p⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、常温下，50g SO₂和CO₂的混合气体中可能含有2N_A个氧原子

B、1mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C、1L0.1mol?L^-1氨水含有0.1lN_A个OH^-

D、1mol甲醇中含有C-H键的数目为3N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、64gSO₂中含有的氧原子数为2N_A

B、同温同压下，相同体积的任何气体所含原子个数相同

C、40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol?L^-1

D、标准状况下，11.2LH₂O含有的电子数为5N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
（1）反应中浓硫酸的作用是

（2）甲试管中混合溶液的加入顺序：

；
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：

．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
D．加速酯的生成，提高其产率．
（4）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有

；分离时，乙酸乙酯应该从仪器

（填：“下口放”或“上口倒”）出．
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）

①混合物中各物质的浓度不再变化；②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知：将10mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液用0.1mol/LHCl滴定时，若用酚酞做指示剂，终点时消耗盐酸10mL；若用甲基橙做指示剂，终点时消耗盐酸20mL．现有一份白色粉末，可能含有NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃的一种或两种．现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用0.1mol/LHCl滴定．一份用酚酞做指示剂，消耗盐酸amL；另一份用甲基橙做指示剂，消耗盐酸bmL．下列说法
①若a=0，则固体中只含NaHCO₃
②若a=b，则固体中只含NaOH
③若2a＞b＞a，则固体中含有NaOH、Na₂CO₃
④若2a＜b，则固体中含有Na₂CO₃、NaHCO₃
其中正确的是（　　）