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    向某密闭容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0～t1阶段c（B）未画出］。附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

    A．该反应一定是放热反应

    B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强

    C．B的起始物质的量为0．02mol

    D．该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g）

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三月考二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用。

    （1）硫的气态氢化物H2S是一种臭鸡蛋气味的气体，写出它的电子式 ，H2S的水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，这说明H2S有强的 性。

    （2）硫单质在一定条件下能与硫化钠反应分别生成多硫化钠（与Na2O2结构相似）,反应方程式为：Na2S+（x-1）S=Na2Sx

    ①Na2Sx中所合化学键的类型有 。

    ②已知向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊，且有臭鸡蛋气味的气体生成，写出发生反应的离子方程式： 。

    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名叫大苏打，在中学化学实验中利用它和稀硫酸的反应探究温度对化学反应速率的影响。

    ①写出Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式： 。

    ②S2O32-有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一个配位数为2的配离子而溶解，该配离子的化学式为： 。

    （4）锅炉水垢中的硫酸钙因难溶于酸而很难清洗，通常采取的方法为先用饱和碳酸钠溶液处理，再用稀盐酸除去；写出用饱和碳酸钠溶液处理时发生反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄一中高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

    A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

    B．向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液

    C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

    D．电解后溶液中c（H+）=2mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄一中高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由2?氯丙烷制取少量的1,2?丙二醇（）时，需要经过下列哪几步反应

    A．加成→消去→取代

    B．消去→加成→消去

    C．取代→消去→加成

    D．消去→加成→水解

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄一中高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列物质的化学用语书写正确的是

    A．乙烯的结构简式为CH2CH2

    B．氢氧根的电子式：

    C．Ca2+的结构示意图为

    D．溴乙烷的分子式：CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州铜仁市高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g）R（g）＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是

    A．正反应放热，L是固体或液体

    B．正反应放热，L是气体

    C．正反应吸热， L是固体

    D．正反应吸热，L是气体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州铜仁市高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于300mL1mol·L－1盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施：

    A．升高温度

    B．再加300mL1mol·L－1盐酸

    C．用等量铁片代替铁粉

    D．改用100mL98%的硫酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃静宁一中高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是

    A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2

    B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

    C．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

    D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省、六合等七校高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。

    【背景素材】

    ①2NO＋Na2O2=2NaNO2；

    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。

    ③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。

    【制备NaNO2】

    （1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

    （2） B装置的目的是① ，② 。

    （3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 （填序号）。

    A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰

    （4） E装置发生反应的离子方程式是 。

    【测定NaNO2纯度】

    （5） 本小题可供选择的试剂有：

    A.稀硫酸

    B.c1mol·L-1KI溶液

    C.淀粉溶液

    D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

    E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 （填序号）。

    ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 （请补充完整实验步骤）。

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