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    下列有关的离子方程式书写正确的是

    A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

    B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

    C．SO2通入溴水中：SO2+ Br2+2H2O =SO42－+2Br－+ 4H+

    D．钠放于水中：Na + 2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 (    ) 

    ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤氧化物与水反应都不会再生成气体

    A．全部   B．只有①    C．只有①②③  D．只有①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)

        A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

        B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

        C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

        D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [化学——选修2化学与技术］(15分)

    近年，为提高能利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．

    （1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的          极（填“正”或“负”），负极反应式为        ．用这种方法处理SO2废气的优点是      ．

    （2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

    ①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是          ．

    ②下列有关说法正确的是                  (填序号)。

    A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

    B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C  CaS＋4CO↑

    C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

    D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

    ③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是              ．

    ④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式            ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氧化还原反应的说法，正确的是

    A．氧化还原反应的特征是电子的转移

    B．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物

    C．同一反应中，氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数

    D．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂可以为同种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于第②步和第③步的说法，正确的是

    A．加入H2O2的主要作用是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+

    B．CuSO4·5H2O和Al2(SO4)3·18H2O均属于混合物

    C．实验室中过滤时可直接将滤液倒入有滤纸的漏斗中

    D．高锰酸钾溶液也可以氧化Fe2+，所以第②步中可以用酸性高锰酸钾溶液代替H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

    (1)已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则酸X为_______(填名称，下同)，A物质为_______。

    (2)检验操作II后溶液中是否还含铁离子的试剂是              (填化学式)，如果有则观察到的现象是____________。

    (3)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：                        。

    (4) CaO2可作供氧剂，写出CaO2与水反应的化学方程式：____________。

    (5)CaO2中一般含CaO，某探究小组按下列过程测量CaO2含量：首先称取0.80g样品，然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中，收集到的气体在标准状况下的体积为112mL，则该样品中CaO2含量为___________。

    (6)要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12. 5mol/L盐酸的体积为______mL；配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电解质溶液的有关叙述正确的是

        A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

        B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c(Ba2+)增大

        C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)>c(HCO3-)

    D．在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。

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