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    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（　　）
    ①2.24L氖气含有NA个电子，
    ②18gD2O中所含的中子数为10NA，
    ③标准状况下，11.2LSO3 含有的分子数为0.5NA，
    ④过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32g，
    ⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO32-总数小于0.1NA．
    A、①②③⑤B、①④⑤
    C、①②③D、②③⑤
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：①没指明状态，Vm不确定；
    ②D2O的分子量为20；
    ③气体摩尔体积适用对象为气体；
    ④过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，过氧化钠与水反应生成1mol氧气转移2mol电子；
    ⑤碳酸根离子为弱酸根离子，在溶液中存在水解．
    解答： 解：①没指明状态，Vm不确定，无法计算氖气的物质的量，故①错误；
    ②18g D2O的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol中子，所含的中子数为9NA，故②错误；
    ③标准状况下，SO3 为液体，不适用气体摩尔体积，故③错误；
    ④过氧化钠与水反应，转移电子2NA，即转移的电子物质的量2mol，则生成氧气的物质的量为1mol，产生的氧气的质量为32g，故④正确；
    ⑤1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为0.1mol，溶于水，碳酸根离子发生水解，所以溶液中的碳酸根离子小于0.1mol，故⑤正确；
    故选：C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系、明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，选项⑤为易错选项，注意盐类的水解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa条件下：
    4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2 834.9kJ?mol-1
    4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3 119.1kJ?mol-1由此得出的正确结论是（　　）
    ①等质量的O2比O3能量低；       
    ②等质量的O2比O3能量高；
    ③等质量的O3比O2稳定；         
    ④等质量的O2比O3稳定．
    A、①③B、①④C、②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的说法正确的是（　　）
    A、胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小
    B、Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应
    C、明矾净水是利用胶体的吸附性
    D、雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的浓度为
    （　　）
    A、
    b-a
    V
    mol/L
    B、
    2b-a
    V
    mol/L
    C、
    2(b-a)
    V
    mol/L
    D、
    2(2b-a)
    V
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（　　）
    A、原子数相等B、密度相等
    C、质量相等D、物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子
    B、1L1mol?L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目少于NA个
    C、0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lNA个胶体粒子
    D、0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA
    B、常温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    C、常温下，将5.6g铁投入到足量浓硝酸中，反应转移的电子数目为0.3NA
    D、12 g金刚石中含有的共价键数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4 MnSO4、H2O．反应中氧化过程如下：CuS→SO2．写出并配平该反应的化学方程式
     

    Ⅱ．如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用碳资源是目前亟待解决的问题
    （1）工业上一般以 CO 和 H2 为原料合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1，下列措施中既有利于增大反应速率又有利于提高 CO 转化率的是
     

    A．随时将 CH3OH 与反应混合物分离  B．降低反应温度   C．增大体系压强      D．使用高效催化剂
    （2）在容积为 2L 的恒容容器中，分别研究在 230℃、250℃和 270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下不同的 H2和 CO 的起始组成比（起始时 CO 的物质的量均为 2mol）与 CO平衡转化率的关系．在上述三种温度中，曲线 Z 对应的温度是
     
    ，a 点混合气体的平均分子量为
     
    （小数点后保留两位数字）
    （3）如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，则该电池的负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式．
    （2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法．氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金．试写出配平的化学方程式．
    （3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式．

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