【题目】已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:
图1
(1)写出下列物质的官能团名称:
B:____________________;D:____________________。
(2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________。
(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。
甲 乙 丙 丁
图2
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2
②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________。
【答案】羟基 羧基 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 取代反应(或酯化反应) AD 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 产生砖红色沉淀
【解析】
A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,则A为CH2=CH2,与水发生加成反应生成CH3CH2OH,则B为CH3CH2OH,乙醇氧化生成CH3CHO,则C为CH3CHO,CH3CHO进一步氧化可得CH3COOH,则D为CH3COOH,CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3,则E为乙酸乙酯,结合有机物的结构和性质解答该题。
(1)由以上分析可知B为CH3CH2OH,D为CH3COOH,分别含有羟基和羧基,故答案为:羟基;羧基。
(2)反应④为CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案为:CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O,取代反应(或酯化反应)。
(3)①在乙醇的催化氧化的实验中,根据装置图可以知道,装置甲用于产生氧气,可以用双氧水和二氧化锰,也可以用过氧化钠和水反应,故AD正确,故答案为:AD。
②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中铜网作催化剂,乙醇被氧化为乙醛,发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案为:2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。
③乙醇被氧化为乙醛,与葡萄糖具有相同的特征反应,滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,会产生砖红色沉淀,故答案为:产生砖红色沉淀。
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【题目】可逆反应:在恒温恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
单位时间内生成n
的同时消耗2n
;
单位时间内生成n
的同时消耗2nmolNO;
混合气体的颜色不再改变的状态;
混合气体中
不变;
的消耗速率与NO的生成速率相等;
容器内压强不随时间变化而变化。
A. B.
C.
D.
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【题目】某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析,下列判断正确的是
A. [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]
B. d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和
C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D. b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
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【题目】下列叙述不正确的是
A.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
C.甲烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
D.乙烯和苯都能使溴水褪色,且褪色的原因相同
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【题目】已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-1 ,
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) △H=-31.0kJ·mol-1,
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A. -317.3kJ·mol-1 B. -379.3kJ·mol-1 C. -332.8kJ·mol-1 D. +317.3kJ·mol-1
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【题目】在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是
A. 钠在常温下是固体 B. 钠具有银白色的金属光泽
C. 钠的熔点很低 D. 金属钠很软
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【题目】用下列实验装置进行相应实验,装置合理且能达到实验目的的是
A. 装置①:用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B. 装置②:收集NO气体
C. 装置③:从饱和食盐水中提取氯化钠 D. 装置④:探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
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【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO47H2O的一种流程如图:
(1)步骤Ⅰ的操作是____________。
(2)步骤Ⅱ中,在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为____________________________________。
(3)步骤Ⅲ中,加入锌粉的作用是______________。
(4)取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如下图所示。实验室中应置于____________(填仪器名称)焙烧样品。分析数据,100℃时发生反应的化学方程式为 ______________________________;680℃时所得固体的化学式为__________(填字母符号)。
a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O
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【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图),下列说法错误的是( )
A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂
B. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行,该反应的离子方程式为:Fe2++2HCO3-= FeCO3+ CO2↑+H2O
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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