练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用符合生活饮用水质量标准的水为原料，经过去离子过程即可制得纯净水，下列方法中不适用的是（　　）

    A.离子交换法　　       B.中和法               C.反渗透法             D.蒸馏法

    解析：用生活饮用水制取纯净水，主要是除去水中离子的过程，可采用的方法有：电渗析法、离子交换法、反渗透法、蒸馏法等。中和法是污水处理方法中的一种化学方法。?

    答案：B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：022

    在常温常压下，水中溶解氧(DO)为9.17mg·L-1。当水体污染后，溶解氧减少，因此溶解氧是评价水质的重要指标。我国《地面水环境质量标准》规定：生活饮用水源的溶解氧不能低于5mg·L-1。测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使其充分反应，其反应为：2Mn2+O2+4OH-== 2MnO(OH)2。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉溶液为指示剂)，消耗VmL Na2S2O3溶液。有关反应为：MnO(OH) +2I-+4H+   Mn2++I+3HO，I+2SO== 2I‑ +SO。

    (1)求水中溶解氧(DO)的计算式(以mg·L-1为单位)。

    (2)取某地水样10.35mL，按上述方法滴定，消耗9.841×10-3mol·L-1Na2S2O3标准溶液1.180mL。通过计算判断该水样是否符合饮用水标准。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    在常温常压下，水中溶解氧(DO)为9.17mg·L-1。当水体污染后，溶解氧减少，因此溶解氧是评价水质的重要指标。我国《地面水环境质量标准》规定：生活饮用水源的溶解氧不能低于5mg·L-1。测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使其充分反应，其反应为：2Mn2+O2+4OH-== 2MnO(OH)2。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉溶液为指示剂)，消耗VmL Na2S2O3溶液。有关反应为：MnO(OH) +2I-+4H+   Mn2++I+3HO，I+2SO== 2I‑ +SO。

    (1)求水中溶解氧(DO)的计算式(以mg·L-1为单位)。

    (2)取某地水样10.35mL，按上述方法滴定，消耗9.841×10-3mol·L-1Na2S2O3标准溶液1.180mL。通过计算判断该水样是否符合饮用水标准。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：038

    在常温常压下，水中溶解氧(DO)为9.17mg•L-1。当水体污染后，溶解氧减少，因此溶解氧是评价水质的重要指标。我国《地面水环境质量标准》规定：生活饮用水源的溶解氧不能低于5mg•L-1。测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使其充分反应，其反应为：2Mn2+O2+4OH-== 2MnO(OH)2。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉溶液为指示剂)，消耗VmL Na2S2O3溶液。有关反应为：MnO(OH)2+2I-+4H+ =  Mn2++， O== 2I‑ +O。

    (1)求水中溶解氧(DO)的计算式(以mg•L-1为单位)。

    (2)取某地水样10.35mL，按上述方法滴定，消耗9.841×10-3mol·L-1Na2S2O3标准溶液1.180mL。通过计算判断该水样是否符合饮用水标准。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    在常温常压下，水中溶解氧(DO)为9.17mg•L-1。当水体污染后，溶解氧减少，因此溶解氧是评价水质的重要指标。我国《地面水环境质量标准》规定：生活饮用水源的溶解氧不能低于5mg•L-1。测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使其充分反应，其反应为：2Mn2+O2+4OH-== 2MnO(OH)2。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉溶液为指示剂)，消耗VmL Na2S2O3溶液。有关反应为：MnO(OH)2+2I-+4H+ =  Mn2++， O== 2I‑ +O。

    (1)求水中溶解氧(DO)的计算式(以mg•L-1为单位)。

    (2)取某地水样10.35mL，按上述方法滴定，消耗9.841×10-3mol·L-1Na2S2O3标准溶液1.180mL。通过计算判断该水样是否符合饮用水标准。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案