在体积均为1 L.pH均等于2的盐酸和醋酸中.分别投入0.12 g镁粉充分反应后.下图中比较符合反应事实的曲线是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)

镁最多失去电子的物质的量为

×2＝0.01 mol。A、B项，在反应过程中，CH₃COOH进一步电离，CH₃COOH的pH小于HCl的pH，生成氢气的速率，v(CH₃COOH)＞v(HCl)，A、B均错；C、D项，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反应，而CH₃COOH过量，且CH₃COOH与Mg反应速率快，所以C对，D错。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)

A．[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[CH₃COOH]

B．[H^＋]＝[CH₃COO^－]＋[OH^－]

C．[Na^＋]＞[CH₃COO^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[CH₃COO^－]＞[Na^＋]＞[H^＋]＞[OH^－]

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，CO₂饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO₂转变为H₂CO₃，而H₂CO₃仅有0.1%发生如下电离：H₂CO₃

H^＋＋HCO₃^—，则溶液的pH约为(　　)

A．3

B．4

C．5

D．6

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，pH与滴加CH₃COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）
B．在B点：a＞12.5，且有c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＝c（H^＋）
C．在C点：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
D．在D点：c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）＝0.1 mol/L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是( )。

A．氨水能被弱酸醋酸中和	B．铵盐受热易分解
C．氨水可以使酚酞试液变红	D．0．lmol/L氯化铵溶液的pH约为5

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡:CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺　ΔH>0。
(1)常温下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH₃COO^-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是　　　　。
a.加入少量0.10 mol·L^-1的稀盐酸
b.加热CH₃COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L^-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)　　　　V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)常温下,向体积为V_a mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性,则V_a与V_b的关系是　　　　　　　　　　　　　。
(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为　。
(5)已知:90 ℃时,水的离子积常数为K_W=3.8×10^-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H⁺)=　　　　　　　　　(保留三位有效数字) mol/L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H₂SO₄=H^＋＋HSO₄^-，HSO₄^-

H^＋＋SO₄^2-。
请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是__________________________________________。(用离子方程式表示)。
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为_________________________。
（3）在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度的关系正确的是________(填写编号)。

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2-)＋c(HSO₄^-)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^-)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^-)＋2c(SO₄^2-)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2-)＋2c(HSO₄^-)

（4）若25℃时，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)＝0.029 mol·L ^－1，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)________0.029 mol·L^－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
（5）或25℃时，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)＝________ mol·L^－1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中

不变