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    16．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（　　）
    A．Al2O3属于两性氧化物B．胆矾（CuSO4•5H2O）属于纯净物
    C．NaHCO3属于强电解质D．纯碱属于碱

    分析 A．既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物；
    B．只有一种物质的为纯净物；
    C．在水溶液中能完全电离的为强电解质；
    D．电离产生阴离子都是氢氧根离子的为碱．

    解答 解：A．氧化铝既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，生成产物都是盐和水，属于两性氧化物，故A正确；
    B．胆矾（CuSO4•5H2O）只含有一种物质，属于纯净物，故B正确；
    C．碳酸氢钠在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于强电解质，故C正确；
    D．纯碱为碳酸钠，电离产生的阴离子为碳酸根离子，属于盐，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的分类，明确 两性氧化物、纯净物、强电解质、碱的概念是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1 mol•L-1的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：③＜②＜①
    B．工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．当吸收液呈酸性时：c （Na+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （H2SO3）
    C．常温下，将0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍
    D．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有吸水性和强氧化性
    B将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小
    CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为BaSO3
    D常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片上无明显现象常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置，操作正确的是（　　）
    A．
    用图装置加热氯化铵溶液制取氯化铵晶体
    B．
    用图装置探究NaHCO3的热稳定
    C．
    用图装置溶解氯化钠配制100mL1mol•L-1NaCl溶液
    D．
    用图装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．${\;}_{17}^{35}$Cl与 ${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力不相同
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于有机物的下列说法错误的是（　　）
    A．烯烃的系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链
    B．利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量
    C．淀粉和纤维素的通式相同，但不是同分异构体
    D．油脂都是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，它们都是固态不溶于水的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．利用“对角线规则”，有关Li、Be、B及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
    A．将20mL0.1mol/L氯化锂溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，观察到有白色沉淀生成
    B．硼的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸属于弱酸
    C．Be（OH）2既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液
    D．Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，但不能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙错误的是（　　）
    A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
    B．正极反应式为Ag+e-=Ag
    C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
    D．电池放电时，外电路中，电子由负极向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如表所示：
      阳离子Na+、H+、Ba2+
    阴离子OH-、CO32-、SO42-
    请根据下列叙述回答问题：
    （1）C的化学式为Ba（OH）2．
    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为CO2，该反应的化学方程式为2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O．
    （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
    ①B的化学式为NaHSO4，鉴别溶液中B的阴离子的方法是先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO42-．
    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O．

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