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    6．在一定条件下，反应：2NO+O2?2ΝΟ2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（　　）
    ①混合气体的总分子数不再变化
    ②混合气体的颜色不再变化
    ③容器的总压强不再变化
    ④混合气体的总质量不再变化
    ⑤混合气体的密度不再变化
    ⑥单位时间内生成nmol的NO，同时消耗nmol的NO2．
    A．①②③B．④⑤⑥C．①②④D．③⑤⑥

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．

    解答 解：①混合气体的总分子数不再变化，说明总物质的量不变，故不选；
    ②混合气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，故不选；
    ③容器的总压强不再变化，说明总物质的量不变，故不选； 
    ④混合气体的总质量不再变化，一直不变，不能说明达平衡状态，故选；
    ⑤混合气体的密度不再变化，一直不变，不能说明达平衡状态，故选；
    ⑥单位时间内生成n mol的NO等效于消耗n mol的NO2，不能说明达平衡状态，故选；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．对叔丁基苯酚（）工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：
    步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
    步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出．
    步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
    步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
    （1）仪器X的名称为三颈（口）烧瓶．
    （2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．
    （3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
    （4）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
    A．量筒     B．容量瓶       C．滴定管      D．分液漏斗      E．长颈漏斗
    （5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%．（请保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
    A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞DB．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D
    C．A与C形成的阴离子可能有AC${\;}_{3}^{2-}$D．A、B、C、D的单质常温下均不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：
    （1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题：
    ①试确定有机物甲的结构简式：CH3CH2CH2Br
    ②用化学方程式表示下列转化过程：
    甲+NaOH水溶液：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr；
    B+Ag（NH3）2OH：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．
    （2）若B不能发生银镜反应，请用化学方程式表示下列转化过程：A→B2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O；C→D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S             （Ⅰ）
    2H2S+SO2=3S+2H2O                   （Ⅱ）
    S+Na2SO3=Na2S2O3                    （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水    b．饱和Na2SO3溶液  c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaOH溶液
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    （5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
    测得有关实验数据如下（标准状况）：
    第一份第二份第三份
    样品的质量/g12.6018.9028.00
    二氧化硫的体积/L1.121.682.24
    所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中导电性最强的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol/L醋酸B．0.1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液
    C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（　　）
    A．
    反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1    		B．
    反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
    C．
    反应Ⅲ：△H＜0，T2＞T1；或△H＞0，T2＜T1    		D．
    反应Ⅳ：△H＜0，T2＜T1或△H＞0，T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对下列装置或操作描述正确的是（　　）
    A．图①用于实验室制乙烯
    B．图②用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应
    C．图③用于实验室中分馏石油
    D．图④中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．互为同分异构体的物质具有相同的分子式
    B．同系物的分子中各元素的原子个数比都相同
    C．含元素种类相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
    D．具有相同通式，分子组成相差若干个-CH2原子团的有机物互称同系物

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