过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：
已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。
(1)写出反应①中氧化还原反应的离子方程式： ______________。
(2)向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是： __________________。
(3)反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：
①__________________；②______________。
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴滴入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液至反应终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。
已知：I2＋2S2O
===2I－＋S4O
。
①滴定终点的现象为____________，产品中CaO2的质量分数为_________________
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________ (填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化学 来源：2017届湖南省、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)
B. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)
C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二3月学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A. 煤的液化 B. 从海水中得到金属钠
C. 石油蒸馏得汽油 D. 从海带中提取碘
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科目：高中化学 来源：2017届河南省安阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
一种带有多孔结构的镍铝合金对H2具有较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使得该镍铝合金被用于很多工业过程中和有机合成反应中。下图是以镍黄铁矿（主要成分为NiS、FeS等）为原料制备该镍铝合金的工艺流程图：
回答下列问题：
(1)Ni(CO)4中C、O化合价与CO中的C、O化合价相同，则Ni化合价为_______价。
(2)在空气中“煅烧”生成Ni2O3和Fe2O3，写出Fe2O3的化学方程式________________。
(3)操作“镍
Ni(CO)4
镍”的目的是__________。
(4) Ni、Al高温熔融时，气体x的作用是___________。对“高温熔融”物冷却后，需要进行粉碎处理，粉碎处理的目的是________________。
(5)“碱浸”可以使镍产生多孔结构，从而增强对H2的吸附性，“浸出液”中的主要离子是_____________；“浸出液”中的铝元素可循环利用，写出回收“浸出液”中的铝元素，并制备“高温熔融”时的原料Al的流程：_____________（示例：CuO
Cu2+
Cu）。
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科目：高中化学 来源：2017届河南省安阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
甲酸香叶脂(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是
A. 分子式为C11H18O2 B. 含有羧基和碳碳双键两种官能团
C. 能发生加成反应和水解反应 D. 23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体
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科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期第四次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是
A. 一定条件下某密闭容器盛2 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
B. 25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA
C. 一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2NA
D. 1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO
和CO
的离子数之和为0.1NA
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省黄冈市高三3月质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题
NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反应II:4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_____。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH3和O2,的浓度如下表：
时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol• L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
则下列有关叙述中正确的是_____________。
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B.若测得容器内4v正(NH3) =6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C.当容器内
=1时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：
①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。
②52℃时，4NH3+3O2
2N2+6H2O的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。
(4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。
已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol •L-1氢硫酸的pH≈______(取近似整数）。
②某同学通过近似计算发现0.lmol •L-1氢硫酸与0.0lmol •L-1氢硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1
③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(计算结果保留两位有效数字），就会产生CuS沉淀。
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市长望浏宁四县高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6:7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是
A. Y的氧化物不能与任何酸发生反应
B. X和W可形成离子化合物
C. X、Y、Z和W都没有同素异形体
D. Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知：
CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) △H=akJ/mol。则a等于
A. -1928 B. +1928 C. +1838 D. -1838
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