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    8．大气污染物根据组成成分，可分为颗粒物、硫的氧化物、SO2和SO3、氮的氧化物、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烃（常用作制冷剂，商品名为氟利昂）等．

    分析 大气污染物根据组成成分，可分为颗粒物、硫的氧化物、SO2和SO3、氮的氧化物、CO、碳氢化合物、氟氯代烃；氟氯代烃常用作制冷剂，商品名为氟利昂等．

    解答 解：大气污染物根据组成成分，可分为颗粒物、硫的氧化物、SO2和SO3、氮的氧化物、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烃（常用作制冷剂，商品名为氟利昂）等，故答案为：颗粒物；硫的氧化物；SO2和SO3；氮的氧化物；NO和NO2；CO、碳氢化合物；氟氯代烃；制冷剂；氟利昂．

    点评 本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．I．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为c（N2O）c2（H2O）；
    Ⅱ.25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
    ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
    B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
    C．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA
    D．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．氧化性：Fe3+＞Cu2+B．还原性：Br-＞Cl-
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3为催化剂制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为如图1：

    已知：AlCl3固体遇水会发生较强烈水解．
    I．制取装置如图2所示．
    （1）该反应需控制反应温度为20℃．控制20℃的方法是乙醛的沸点低，温度较高，乙醛挥发，产率降低（或温度高会发生副反应）；该反应不高于20℃的可能原因是：将三口烧瓶置于20℃的水浴中．
    （2）仪器a的作用是冷凝、回流；装置c的作用是吸收HCl，写出产生HCl的化学方程式AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl；装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应．
    Ⅱ．实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到1，1-二苯乙烷．
    （3）分液漏斗中，产品在上（填“上”或“下”）层；洗涤操作中，第二次水洗的目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）；无水硫酸镁也可用物质氯化钙代替．
    （4）蒸馏提纯时，下列装置中会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置如图3是ab（选填编号）．
    （5）三口烧瓶中加入120mL苯（密度0.88g/mL）、19g A1C13和3.7g乙醛，20℃时充分反应，制得纯净的1，1-二苯乙烷7.8g．该实验的产率约为51%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置（化学位移，符号为δ）也就不同．现有一物质的核磁共振氢谱如图所示．则可能是下列物质中的（　　）
    A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．D．CH3CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量．现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为（　　）
    A．3.3：1B．3.5：1C．3.7：1D．3.9：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在化学实验室，刘星同学取1mL饱和Na2SiO3溶液于洁净试管中，加入3mL蒸馏水振荡得分散系A，进一步完成了下列实验．请回答下列问题：
    （1）向A中加入2滴酚酞溶液，可以观察到的现象是液体变红色．
    （2）边振荡边向A中逐滴加入适量稀盐酸，静置，最后得分散系B．向A中滴加稀盐酸时反生的反应离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
    （3）将B盛于半透膜袋中，连续三次置于50mL的蒸馏水中，充分搅动蒸馏水，每次30min．
    ①取第一次浸泡半透膜 袋后的蒸馏水3mL于试管中，加入AgN03溶液，发生反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，
    ②取留在半透膜袋中的物质经干燥脱水后得多孔状固体C，C在实验室中的一种用途是作干燥剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用大理石（主要成分为CaCO3，另外含有少量的CaSO3）和稀盐酸反应制备CO2气体，如图装置可用于杂质气体的检验和CO2气体的提纯、干燥．回答下列问题：
    （1）用37%的浓盐酸配制500mL 2mol•L-1的稀盐酸，需要的玻璃仪器有500ml容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管．
    （2）品红溶液的作用是检验生成的气体中含有二氧化硫，饱和NaHCO3溶液的作用是吸收杂质气体二氧化硫．不能用NaOH溶液或Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，请用离子方程式解释不能用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液的原因：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
    （3）装置C中盛放的物质是无水CaCl2．
    （4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一．
    ①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的烃类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的d（填标号）．
    a．蒸馏水   b．稀醋酸  c．烧碱溶液  d．乙烷
    ②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑．

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