练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n（Cl2）/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

     

    下列说法正确的是（　　）。

    A．反应在前2 s 的平均速率v（CO）＝0.080 mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（Cl2）＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

    C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2 和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正＞v逆

    D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%

     

    CD

    【解析】v（CO）＝v（Cl2）＝＝0.040 mol·L－1·s－1，A错误；注意容器的体积为2 L，原平衡状态时，c（Cl2）＝0.1 mol·L－1，温度升高后，c（Cl2）增大，故平衡正向移动，得出正反应为吸热反应，B错误；原平衡状态时，K＝＝0.025，由于温度不变，故K不变，Q＝＝0.005 6＜K，所以平衡应向正反应方向移动，则v正＞v逆，C正确；原平衡时COCl2的转化率＝×100%＝20%，若起始充入1.0 mol Cl2和1.0 mol CO，达到平衡时Cl2转化率为80%，现少充入0.1 mol CO，则Cl2转化率减小，D正确。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.2元素的性质与原子结构练习卷（解析版） 题型：填空题

    最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

    (1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。

    (2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为____________________(写出化学方程式)。

    (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：填空题

    天然气既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。

    （1）甲烷在一定条件下可生成：

    A．碳正离子（CH3-）　　　　　 B．碳负离子（CH3-）

    C．甲基（—CH3） D．碳烯（）

    ①四种微粒中，键角为120°的是________。（填序号）

    ②与碳负离子（CH3-）互为等电子体的一种分子的结构式为_________________________________________________________。

    （2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），关于可燃冰的说法中正确的是________。

    A．甲烷分子与水分子均是极性分子

    B．可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合

    C．可燃冰属于原子晶体

    D．甲烷分子与水分子中的σ键均是s—sp3电子云重叠而成的

    （3）在高温下，甲烷可还原CuO得到Cu2O。

    ①Cu＋的核外电子排布式为____________。

    ②Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。其中“△”代表的离子符号为________。

    （4）一定条件下，甲烷与水蒸气可生成H2和CO。则所生成的气体中σ键总数与π键总数之比为________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）。

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

    C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

    D．Zn具有还原性和导电性，可用做锌锰干电池的负极材料

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：填空题

    过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80 ℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

    （1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式_____________________________________

    ___________________________________。

    （2）已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，________________，干燥。

    （3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：

    步骤1：称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

    步骤2：向溶液中加入4.00 0 g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。

    步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00 mL。

    （已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）

    ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是____________________________________________。

    ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______________。

    ③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________________。

    （4）将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示（H＋浓度未画出）。图中物质X的化学式为________________________。

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：选择题

    AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是（　　）。

    A．工作时正极发生还原反应

    B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

    C．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O

    D．工作时电解液中的Na＋透过隔膜移向Al电极

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）。

    A．CO2的电子式：

    B．质子数为43、中子数为56的Tc原子：

    C．Cl－的结构示意图：

    D．氨基乙酸的结构简式：

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：填空题

    新型锂离子电池材料Li2MSiO4(M为Fe，Co，Mn，Cu等)是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li2MSiO4有两种方法。

    方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。

    方法二：溶胶－凝胶法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等试剂胶体干凝胶Li2FeSiO4。

    (1)固相法中制备Li2FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是____________________________________________________。

    (2)溶胶?凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是________；生产中，生成1 mol Li2FeSiO4整个过程转移电子的物质的量为________mol。

    (3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为Li＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，则该电池的负极是________；充电时，阳极反应的电极反应式为________。

    (4)使用(3)组装的电池必须先________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第5讲化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

    ①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1

    ②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1

    下列说法正确的是(　　)。

    A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

    B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

    C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

    D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案