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【题目】下列关于反应速率的说法中,错误的是( )

A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B. 可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0

C. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质

D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

【答案】B

【解析】A.化学反应速率为单位时间内浓度的变化,可衡量化学反应的快慢,故A正确;B.可逆反应达到平衡时,正逆反应速率相等,且不等于0,故B错误;C.影响化学反应速率的因素有内因和外因,内因为物质的性质,为影响反应速率的主要因素,故C正确;D.增大反应物浓度,化学反应速率增大;升高温度,化学反应速率增大,故D正确;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是 (  )。

A.中成药 B.抗生素 C.抗酸药 D.解热镇痛药

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且c(Cl-):c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,若某温度下,反应后c(Cl-):c(ClO-)=11,则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=_________________

(2)在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1molCu3P时,参加反应的P的物质的量为________mol。

(3)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 16.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V的极小值为________mL。

(4)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中,加入1 mol/L 硝酸的溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336 mL(标准状况下)的气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液无红色出现;若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物,加入1 mol/L的稀硫酸溶液,也恰好使混合物完全溶解(假设还原产物唯一),反应后向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的的稀硫酸的体积是__________mL。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中:只含有离子键的是___(填编号,下同):既含有离子键,又含有共价键的是__

AHI BH2O CNaOH DCsCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 1 mol羟基中含有l0NA个电子

B. 常温下,22.4 L CH4O2中完全燃烧,生成NACO2分子

C. 标准状况下,18 g H2O中所含的氧原子数为NA

D. 0.2 mol L-1NH4Cl溶液中含有0.2NANH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列各种微粒或物质:

AO2O3 B CC CCH3CH2CH2CH3CH4

D ECH3CH2CH2CH3

1________________组两种微粒互为同位素;(填字母,下同)

2________________组两种物质互为同素异形体;

3________________组两种物质属于同系物;

4________________组两物质互为同分异构体;

5_______________组两物质是同一物质。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表中评价合理的是(

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A

铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2

正确

B

大理石溶于醋酸的反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

错误,醋酸应写为分子形式CH3COOH,CaCO3应写成离子形式

C

向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:Ba2++OH+HCO3=BaCO3↓+H2O

错误,方程式中Ba2+和OH化学计量数之比为1:2

D

NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:
NH4++OH NH3↑+H2O

错误,HCO3也可以与OH反应


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂,由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。

已知:

回答下列问题:

(1)B的结构简式为_______________。C的化学名称是_________________

(2)③的反应试剂和反应条件分别是_____________,该反应的反应类型是____________

(3)⑥的化学方程式为_____________。⑥中浓H2SO4的作用是_______________

(4)H的分子式为_________________

(5)MG的同分异构体,M能与NaHCO3溶液反应生成CO2,则M可能的结构有___________种。

(6)乙酸—2—丙酯()是重要的有机化工中间体,写出以2-甲基-2-丁烯()为原料(其他试剂任选)制备乙酸-2-丙酯的路线:____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于电解质的说法正确的是

A.Cu能导电,所以Cu是电解质

B.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质

C.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质

D.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融下能导电所以BaSO4是电解质

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