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5.火箭推进器中盛有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量.
(1)写出肼的结构式,过氧化氢的电子式
(2)反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63KJ/mol.
(3)又已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJ•mol-1,由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.815kJ.

分析 (1)根据电子式的书写方法写出过氧化氢的电子式;
(2)根据热化学方程式的书写原则和注意问题写出;注意物质的聚集状态标注,焓变的正负号和单位;
(3)结合上述写出的热化学方程式和谁转化的热化学方程式,根据盖斯定律合并写出生成液态水时的热化学方程式进行计算.

解答 解:(1)过氧化氢的电子式为,结构式中共用电子对用短线表示,所以结构式为
故答案为:
(2)已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量,1mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出641.63KJ的热量;肼和双氧水反应的热化学方程式:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63KJ/mol,
故答案为:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63KJ/mol;
(3)①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63KJ/mol;
②H2O(g)=H2O(l)△H=-44KJ/mol;
依据盖斯定律①+②×4得到:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.63KJ/mol;
化学方程式中32g全部反应放热817.63KJ,16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是408.815KJ,
故答案为:408.815.

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题,盖斯定律的应用,热化学方程式的计算,题目难度中等.

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回答下列问题:
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