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    在接触法制硫酸工业中，接触室中装有热交换器。采用热交换器的好处是（    ）

    ①充分利用热量，降低能耗  ②促使平衡向正反应方向移动，提高产率  ③减少热量及环境污染  ④提高最终产品的纯度

    A.①                B.①②                 C.①②③                 D.①②③④

    思路解析：使用热交换器能充分利用热量，减少热量对环境的污染。SO2转化为SO3是放热反应，温度降低有利于平衡向正反应方向移动。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在接触法制硫酸工业中，在原料气相同的情况下，测得压强对SO2平衡转化率的影响见下表：

    根据上表数据，考虑综合经济效益，你认为SO2的接触氧化应在下列哪种压强下进行最为有利

    A.0.1 MPa                                                       B.0.5 MPa

    C.1 MPa                                                          D.10 MPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在接触法制硫酸工业中，在原料气相同的情况下，测得压强对SO2平衡转化率的影响见下表：

    压强/Mpa

    转化率/%

    温度/℃

    0.1

    0.5

    1

    10

    400

    99.2

    99.6

    99.7

    99.9

    500

    93.5

    96.9

    97.8

    99.3

    600

    73.7

    85.8

    89.5

    96.4

    根据上表数据，考虑综合经济效益，你认为SO2的接触氧化应在下列哪种压强下进行最为有利(    )

    A.0.1 MPa            B.0.5 Mpa               C.1 Mpa                 D.10 MPa

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省衢州二中高三下学期第一次综合练习理科综合试卷（化学部分） 题型：填空题

    钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：
    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。
    某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率(α)为80%。
    （1）5min内 v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　
    （2）该温度下平衡常数K＝　　　　　　　　　　
    （3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。

    （4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH4)2SO4］。
    （5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

    ①用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　；若电解得1mol(NH4)2S2O8，则电池左槽中H＋将　　　(填“增大”或“减少”)　　　　mol。
    ②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在接触法制硫酸工业中，接触室中装有热交换器。采用热交换器的好处是（    ）

    ①充分利用热量，降低能耗 

    ②促使平衡向正反应方向移动，提高产率 

    ③减少热量对环境的污染 

    ④提高最终产品的纯度

    A.①                  B.①②                  C.①②③                 D.①②③④

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