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    利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是(必要时可加热)

    选项

    实验目的

    甲

    乙

    丙

    A

    制取并收集NH3

    浓氨水

    CaO

    H2O

    B

    制取并验证碳酸酸性比硅酸强

    浓盐酸

    大理石

    硅酸钠溶液

    C

    制取并验证Cl2没有漂白性

    浓盐酸

    MnO2

    干燥的红布条

    D

    制取并验证SO2具有漂白性

    70%硫酸

    Na2SO3

    品红试液

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    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

    A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1

    B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

    D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省南阳市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述正确的是

    A．常温常压下，32克氧气中含有2NA个原子

    B．标准状况下，1L己烯完全燃烧后所生成气态产物的分子数为6NA/22.4

    C．78g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA个

    D．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省淄博市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

    已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 ；

    ②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和气体；

    ③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；

    ④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请回答下列问题：

    （1）B中所装试剂是 ；

    E中冷水的作用是 。

    （2）F中碱石灰的作用是 。

    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。

    （4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 。

    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：

    ①迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；

    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反应；

    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；

    ④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.40mL。

    已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省淄博市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

    A．5.6 g Fe与Br2完全反应，转移电子数为0.3NA

    B．常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA

    C．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和小于0.1NA

    D．常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省广元市高三上学期第二次阶段测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

    （1）X极与电源_________(填“正”或“负”)极相连，氢气从_________(填 “B” 或“C” )口导出。

    （2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为__________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”，下同)，N为_________交换膜。

    （3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为_____________________。

    （4）若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是_________，转移的电子数为________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省龙海市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

    A．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂

    B．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

    C．加NaOH溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

    D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式错误的是

    A．NaHCO3=Na++HCO3- B．NaHSO4=Na++H++SO42-

    C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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