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    下列溶液中的离子一定能大量共存是（　　）
    A、含有大量OH-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
    B、含有大量H+的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
    C、含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、OH-
    D、含有大量CO32-的溶液：Ca2+、Na+、NO3-、SO42-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：A、四种离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应；
    B、氢离子能够与碳酸氢根离子反应；
    C、铁离子能够与硫氰根离子、氢氧根离子反应；
    D、钙离子能够与碳酸根离子、硫酸根离子反应，在溶液中不能共存．
    解答： 解：A、Na+、K+、NO3-、CO32-离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
    B、HCO3-能够与H+离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C、Fe3+能够与SCN-、OH-反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D、CO32-能够与Ca2+、SO42-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生的条件，特别是生成络合物、微溶物、发生氧化还原反应的离子，做题时容易出错，在溶液中也不能共存．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “常娥一号”的成功发射标志着我国已具有深太空探测能力．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
     
    3
    2
    He    ，每百吨
     
    3
    2
    He    核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
     
    4
    2
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    A、
     
    4
    2
    He    原子核内含有4个质子
    B、
     
    3
    2
    He    和
     
    4
    2
    He    互为同位素
    C、
     
    3
    2
    He    原子核内含有3个中子
    D、
     
    4
    2
    He    比
     
    3
    2
    He    多1个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某温度时，水的离子积为KW=1×10-12，则该温度
     
    25℃（填＞、=或＜=．在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为
     
    ．
    Ⅱ．下列四种溶液：
    ①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；     ②100mL 0.15mol/L HCl溶液；
    ③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液； ④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，
    其中pH最小的是
     
    （填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是
     
    ，与足量的Zn反应，生成H2最少的是
     
    ．已知某温度下，醋酸的电离常数为4×10-5，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+浓度
     
    ．
    Ⅲ．在甲、乙两个容积均为1L的密闭容器中，保持两容器的温度相同，进行如下反应：2A（g）+B（g）?pC（g），①向甲中通入3molA和1.5molB，达到平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡时测得C的体积分数为M%．试回答：
    （1）若M%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c（B）=
     
    ．
    （2）若M%=40%，且平衡建立前后乙中压强不同，则p=
     
    ，求此条件下反应达到平衡时的压强P2与开始反应时的压强P1之比，P2：P1=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中，下列离子组在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
    B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
    C、Ag+、NO3-、Cl-、K+
    D、Cl-、SO42-、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）
    催化剂
    加热
    CO（g）+3H2（g）△H＞0，达到平衡状态．下列叙述正确的是（　　）
    A、增加甲烷的量，上式中△H增大
    B、增大水蒸气的量，可提高水蒸气的转化率
    C、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减少
    D、增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、A1Cl3溶液中加过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸钙与过量盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O═H3O++B2-
    B、电解饱和食盐水：C1-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+OH-
    C、氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出Q kJ的热量．甲烷燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    （2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．反应方程式为H3PO4（aq）+KCl（aq）?KH2PO4（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl-含量变化情况如图1所示．KDP晶体的一级品标准：Cl-质量分数低于0.2%．
    由图中可知，当反应进行到约
     
    min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为
     
    ．
    （3）如图2在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：
    ①N2的转化率αA为
     
    ．
    ②在状态A时，平衡常数KA=
     
    （代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KA
     
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是
     

    A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，c（Mg2+）一样大
    B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小
    C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol?L-1氨水中的Ksp和在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp相等
    D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能转化为MgF2
    E．25℃时，某饱和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561mol?L-1，则溶液的pH=9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能够大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Na+、CO32-、Cl-
    B、K+、Fe3+、OH-、SO42-
    C、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
    D、H+、Cu2+、S2-、SO42-

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