Question

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

B

【解析】

试题分析：

A、醋酸溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，即c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-），故A正确；

B、加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B不正确；

C、向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故C正确；

D、常温下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，所以两种等体积混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，故D正确。

考点：弱电解质的电离平衡及其影响因素