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    13．下列有关物质分类正确的是（　　）
    A．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
    B．漂白粉、明矾、铝热剂都是混合物
    C．有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料
    D．CO、CO2、SO2均为酸性氧化物

    分析 A、依据盐的分类方法，可以根据阳离子、阴离子分类，还可以根据能否电离出氢离子或氢氧根分为正盐、酸式盐、碱式盐；
    B、明矾为KAl（SO4）2•12H2O；
    C、含有碳元素的化合物为有机物；
    D、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物．

    解答 解：A、KNO3中的阴离子为硝酸根，故为硝酸盐，阳离子为钾离子，故为钾盐，由于不能电离出氢离子或氢氧根，故为正盐，故A正确；
    B、明矾为KAl（SO4）2•12H2O，故为纯净物，漂白粉和铝热剂为混合物，故B错误；
    C、含有碳元素的化合物为有机物，由于氮化硅不含碳元素，故不是有机物，故C错误；
    D、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO不能和碱反应，故不是酸性氧化物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了物质的交叉分类法、混合物的概念和酸性氧化物的辨别，难度不大，应注意的而是非金属氧化物不一定是酸性氧化物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．图为周期表的一部分

    （1）请将原子序数为1、6、10、12、13、17、37八种元素的元素符号填在相应的空格内．
    （2）第17号元素的名称是氯，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，该元素的原子结构示意图为．
    （3）上述元素中化学性质最稳定的是Ne．
    （4）上述元素中能以离子键结合成AB2型的化合物有MgCl2，用电子式表示其形成过程．
    （5）上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是HClO4，碱性最强的化合物是RbOH，具有两性的氢氧化物是Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
    （1）H2（g）═H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1   
    （2）O2（g）═O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）放热483.6kJ•mol-1
    B．氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ•mol-1
    C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1
    D．H2O（g）=H2O（l）△H=-88kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．
    回答下列问题：
    （1）10min内以NH3表示的平均反应速率0.005mol/（L．min）；
    （2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是A；
    A．加了催化剂   B．缩小容器体积
    C．降低温度     D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：20-25min，第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（带数据的表达式），
    （4）在反应进行至25min时：
    ①曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3
    ②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
    （5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
    N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．图是以煤为原料生产聚乙烯（PVC）和人造羊毛的合成线路．

    请回答下列问题：
    （1）写出反应类型：反应①加成反应，反应②加聚反应．
    （2）写出结构简式：PVC，CH2C═CH-CN．
    （3）写出AD的化学方程式HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{催化剂}{→}$H2C═CH-OOCCH3．
    （4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式CH2═CHCOOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（　　）
    A．该物质分子式为C7H10O5
    B．该物质与乙酸互为同系物
    C．该物质能与乙醇发生酯化反应
    D．1 mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．今有化合物

    （1）请写出丙中含氧官能团的名称：醛基、羟基．
    （2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙．
    （3）现有甲、乙、丙三种化合物，请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）．
    鉴别甲的方法：氯化铁溶液，溶液为紫色．
    鉴别乙的方法：新制氢氧化铜，蓝色溶液．
    鉴别丙的方法：新制氢氧化铜，砖红色沉淀．
    （4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：乙＞甲＞丙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据（写出两种分类方法）．
    ①Na2O2，根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价；
    ②SO2，根据物质在常温下的状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在Al2O3、CO2、MgO、Na2CO3、NaHCO3、Cl2物质中
    （1）大气中含量过多会造成温室效应的是CO2；
    （2）俗名是小苏打，且是制糕点发酵粉的主要成分的是NaHCO3；
    （3）熔点高达2800℃，常用作耐高温材料的是MgO；
    （4）是铝土矿的主要成分Al2O3；
    （5）能用于制造漂白粉的是Cl2；
    （6）俗名是苏打，工业上用于造纸业的是Na2CO3．

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