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    【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是 (　　)。

    A. Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42— B. Fe2＋、H＋、SO32—、ClO－

    C. Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42— D. K＋、Fe3＋、NO3—、SCN－

    【答案】C

    【解析】

    试题A、Ba2＋和SO42－反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B、H＋与SO32－、ClO－均不能共存，B错误；C、该组离子均能大量共存，C正确；D、Fe3＋和SCN－反应，不能大量共存，D错误。答案选C。

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    【题目】采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是(　　)

    A. SO3 B. NO

    C. CO D. H2O

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    【题目】古诗词是我国重要的文化遗产。下列诗句中涉及化学变化的是

    A.飞流直下三千尺B.山雨欲来风满楼

    C.吹尽狂沙始到金D.蜡炬成灰泪始干

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    【题目】研究化学，不仅要研究化学反应中的物质变化，还要研究伴随着物质变化而发生的能量转化。试回答下列问题：

    (1)比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系。

    已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1

    S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H4

    则△H1______△H2， △H3______△H4 (“>”、“<”或“=”）

    (2)煤作为燃料有两种途径：

    途径1-直接燃烧：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0

    途径2-先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0，

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0

    则△H1、△H2、△H3、△H4的关系式是___________________。

    (3)①在298 K、100 kPa下，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为__________________________。

    ②在甲醇燃烧过程中，当反应中转移1.2mol电子时，燃烧的甲醇的质量为_______g，生成的CO2在标况下的体积为_________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

    B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

    C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

    D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的俗名与化学式对应正确的是

    A.石墨——CB.苏打——NaHCO3

    C.石英——Na2SiO3D.磁性氧化铁——FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：

    （1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。

    （2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________。

    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________

    （4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。

    已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。

    ①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_______________________。

    ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5:12，氧化产物为硝酸锌，则HNO3被还原的产物为( )

    A. NOB. NO2C. N2D. N2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

    （1）反应的热化学方程式为_____________________。

    （2）已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。

    则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ。

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________________________。

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