【题目】在一定条件下RO 与R﹣发生如下反应:RO +5R﹣+6H+=3R2+3H2O,则下列关于R元素的说法中正确的是( )
A.R位于元素周期表中的第VA族
B.R的氢化物的水溶液呈酸性
C.RO 中的R元素只能被还原
D.R2在常温常压下一定是气体
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【题目】SiO2在自然界中广泛存在,它是制备现代通讯材料(写该材料名称)的主要原料;以SiO2为原料,在工业上制备单质硅的化学方程式为;在常温下,SiO2可与一种酸发生反应,该反应的化学方程式为 . 该反应的重要应用是 .
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【题目】材料与人类生活密切相关。下列材料所属类别错误的是( )
A. 玻璃钢—金属材料B. 光导纤维—无机非金属材料
C. 广泛应用的芯片—半导体材料D. 钢化玻璃—硅酸盐材料
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【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.常温下,pH=9的NaHA溶液:c(Na+)>c(HA﹣)>c(H2A)
B.Na2CO3溶液:c(H+)﹣c(OH﹣)=c(HCO )+2c(CO )﹣c(Na+)
C.向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性:c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.浓度均为0.1mol?L﹣1的HF溶液与KF溶液等体积混合:c(F﹣)+c(HF)=0.2mol?L﹣1
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【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A.WX3和水反应形成的化合物是共价化合物
B.单质的熔点:Y>Z
C.X,Y,R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒
D.Y,Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应
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【题目】运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义.请回答下列问题:
(1)利用对苯醌质子电池可检测氨气,其电池反应原理为2NH3+ (对苯醌)═N2H4+ (对苯酚),N2H4的结构式为 , 该电池正极的电极反应式为 .
(2)25℃时.将nmolL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合.
①当混合溶液中,c(NH4+)=c(Cl﹣)时.则溶液的pH= .
②当混合溶液中,c(NH4+)>c(Cl﹣)时.则反应的情况可能为 .
a.盐酸不足.氨水剩余 b.氨水与盐酸恰好完全反应 c.盐酸过量
(3)在0.5L恒容密闭容器中,一定量的N2与H2进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=bkJmol﹣1 , 其化学平衡常数K值和温度的关系如下:
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
①写出该反应的化学平衡常数的表达式: , b(填“大于”、“小于”或“等于”)0.
②400℃时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时,此时刻该反应的v正(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆(N2).
(4)已知:①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1266.8kJmol﹣1
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=180.5kJmol﹣1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式 .
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【题目】火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4 , 又名联氨)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),当它们混合时,立即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.
(1)写出过氧化氢的电子式;肼的结构式;
(2)已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热量,写出反应的热化学方程式;
(3)火箭推进器中的氧化剂还可以用NO2代替.已知有以下反应:①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534KJ/mol
写出肼与NO2反应的热化学方程式;
(4)上述反应应用于火箭推进剂,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是 .
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【题目】淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示,下列叙述正确的是( )
A.它们都不是混合物
B.它们都不是天然高分子化合物
C.它们是同分异构体
D.它们水解的最终产物都是葡萄糖
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【题目】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,则现象及结论都正确的是( )
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42﹣ |
B | 滴加氯水和CCl4 , 振荡、静置 | 上层溶液显橙红色 | 原溶液中有Br﹣ |
C | 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈紫色 | 原溶液中有K+ |
D | 滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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