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    Na2O2 和NO2 都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。

    （1） 小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设。

    假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为

    假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为_____________________。

    （2） 小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：

    ①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为_________。

    ②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：_____________。

    （3） 小组同学进一步对产物进行检验

    查阅资料：

    i. Na2O2 与水反应会生成H2O2；

    ii. NO2?具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；

    iii. 含NO3?的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2?

    进行实验：

    ①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2 对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作______________。

    ②根据实验3 的现象可得出结论“产物含” NO2?，该实验的现象是__________。

    ③实验4 中进行步骤②的目的是__________。

    （4） 该小组同学由以上全部实验可得出结论：_________。

    练习册系列答案
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    下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

    A．2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑

    B．CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

    C．2KClO3 2KCl + 3O2↑

    D．CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

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    下列实验现象预测正确的是

    A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

    B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化

    C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应

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    使1 mol乙烯的同系物丙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是

    A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．7 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质结构的表述正确的是

    A．次氯酸的电子式

    B．钠离子的结构示意图

    C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4

    D．二氧化硅的分子式 SiO2

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市海淀区高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中模块测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨是最重要的化工生产。

    （1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 决定。

    （2）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，使用催化剂反应的△H （填“增大”“减小”或“不改变”

    （3）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即

    现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100 mL,浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入溶液，当滴到25 mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是 。

    （4 ）拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，写出N2+3H2 2NH3反应的热化学方程式 ，

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：

    品名

    蔬菜苏打饼

    配料

    面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁

    保质期

    十二个月

    生产日期

    2015年11月2日 

    对上表中各种配料成分的理解，不正确的是

    A．含蛋白质的是鲜鸡蛋

    B．含淀粉的是面粉和白砂糖

    C．含油脂的是精炼食用植物油和奶油

    D．含维生素的是脱水青菜和橙汁

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省嘉兴市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业生产硝酸铵的流程如下图所示

    （1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为： 。

    （2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

    ①曲线a对应的温度是 。

    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是

    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件

    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)

    D．M点对应的H2转化率是75%

    E．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K≈0.93

    （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1

    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：

    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第__________步反应决定，总反应进行到________min时到达平衡。

    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝_______________mol·L－1·min－1。

    ③在右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。

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