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    8．下列物质中不能与金属钠反应的是（　　）
    A．苯B．水C．氧气D．乙醇

    分析 钠能和含有羧基、羟基的物质反应，能和具有氧化性的无机物反应，能和酸反应，据此分析解答．

    解答 解：A．苯属于有机物，但没有羧基或羟基，所以和钠不反应，故A选；
    B．水中含有羟基，能和钠剧烈反应生成NaOH和氢气，故B不选；
    C．没有条件的条件下，钠和氧气接触生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故C不选；
    D．乙醇中含有羟基，能和钠反应生成-ONa和氢气，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查钠的性质，钠原子最外层只有一个电子，能和氧化性物质、含有羟基或羧基的有机物等物质反应，知道钠和水、乙醇反应现象区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．下列反应中的能量变化与图相符的是（　　）
    A．煤的气化B．乙醇燃烧C．中和反应D．铝热法炼铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关分类的观点正确的是（　　）
    ①氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质
    ②生物质能、沼气和乙醉都是可再生能源
    ③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金
    ④铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
    ⑤由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应．
    A．①②B．②③C．③④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似于足球结构的分子N60，N60转化N2的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．N60转化N2是物理变化B．N2不如N60稳定
    C．N60转化N2是吸收能量的过程D．N60可能成为一种好的火箭材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质，各种植物种子中含有丰富的油脂．下列说法正确的是（　　）
    A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水
    B．用灼烧闻气味的方法可以区别人造丝（纤维素）和蚕丝
    C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
    D．油脂是一种高分子化合物，可水解为甘油和高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学小组设计如图所示实验来验证有关氯气和二氧化硫的性质．
    （1）该实验小组的甲、乙两位同学利用如图1所示的装置验证氯气和二氧化硫混合后的漂白能力，请回答下列问题：
    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的使SO2和Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速；
    ②通气一段时间后，甲同学的实验过程中品红溶液几乎不褪色，原因是控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；
    （2）乙同学在做实验时，观察到品红溶液颜色随时间的推移变得越来越浅，原因是通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液B．75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
    C．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液D．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．该反应为非氧化还原反应
    C．NO和CO2的键能总和大于NO2和CO的键能总和
    D．1 molNO2（g）和1 mol CO（g）的总能量低于 1mol NO（g）和1 molCO2（g）的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用含FeSO4、H2SO4的废液[含少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]为原料生产铁红和乳酸亚铁（补血剂的主要成份）．其生产流程如下：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-．
    请回答以下问题：
    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤
    （2）步骤④反应后的生成物B的化学式（NH4）2SO4
    （3）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液
    （4）步骤⑥须控制一定的真空度，有两个原因：其一是有利于水的蒸发，其二是防止Fe2+被氧化
    （5）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的离子方程式TiO2++（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+2H+
    （6）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4
    （7）取步骤②中所得晶体样品ag经步骤③得到的铁红含bmolFe2O3，则步骤②中所得晶体FeSO4•7H2O的质量分数$\frac{556b}{a}$（用含a、b式子表示）

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