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    某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物．向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍．通过计算确定
    （1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
    （2）该元素在周期表中的位置．
    由题意可知，MCO3～MSO4～H2SO4，则n（MCO3）=n（H2SO4）=0.05L×1mol/L-0.03L×1mol/L=0.02mol，
    则M（MCO3）=
    4g
    0.02mol
    =200g/mol，
    摩尔质量与相对分子质量的数值相等，
    这种同位素的质量数为200-12-16×3=140，
    答：这种同位素的质量数为140；
    （1）设质子数为x，则中子数为1.5x，则x+1.5x=140，解得x=56，即为Ba元素，该原子符号为14056Ba，
    答：该同位素原子核内的质子数为56，中子数为84，该原子符号为14056Ba；
    （2）Ba的质子数为56，其原子结构中有6个电子层，最外层电子数为2，则在元素周期表中第二周期第ⅡA族，答：该元素在周期表中的位置为第六周期第ⅡA族．
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    （1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
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    通过计算确定

    （1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号

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