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X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表:

 
原子或分子相关信息
单质及其化合物相关信息
X
ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y
Y原子的最外层电子数等于电子层数
Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料
Z
Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2
Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W
W原子的最外层电子数小于4
W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色
 
(1)W在周期表的位置为        ,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为                      
(2)X的简单阴离子的结构示意图为        ,X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为              
(3)Z的氧化物在通讯领域用来作             ,工业上制备Z的单质的化学反应方程式为                                    。锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它用来制造半导体晶体管,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐,其方程式为                 
(4)在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能  种情况(填一或二)。


(1)第四周期 VIII族   4Fe(OH)2+O2+2H2O="=" 4Fe(OH)3
(2)   6H++Al2O3=2Al3++3H2O
(3)光导纤维  SiO2+2C高温Si+2CO↑    Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2
(4)二

解析试题分析:X、Y、Z、W四种常见元素分别为Cl、Al、Si、Fe。(1)氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁;(3)二氧化硅最重要的用途就是生产光导纤维,工业上是用碳还原二氧化硅制备粗硅,再净化得到纯硅;(4)给出的溶液中含有铝元素0.05mol,生成的沉淀为0.02mol,故有两种情况,一种是加入的氢氧化钠刚好生成沉淀,另一种是铝离子全生成沉淀后,再加入氢氧化钠,沉淀部分溶解。
考点:考查物质结构有关问题。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素,有关它们的信息如下表所示。

元素
相关信息

W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍

X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

单质为黄绿色气体,最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO4

Z的基态原子外围电子排布式为(n-1)d10ns1
 
(1)Y位于元素周期表第________周期第________族;X的基态原子核外电子排布式是           
(2)W的简单离子半径    X的简单离子半径(填“>”、“<”或“=”);Y的第一电离能比Z的    (填“大”或“小”);W、X的最简单气态氢化物中,沸点较高的是       (填化学式)。
(3)在150℃左右时,化合物ZW与氢气反应生成红色的Z2W粉末,该反应的化学方程式为       
(4)W元素形成的多种化合物分子中,含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为
                        (任写一种)。
(5)在25℃、101 kPa下,已知Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热110.05kJ,该反应的热化学方程式是                                               

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素,有关性质或结构信息如下表:

元素
有关性质或结构信息
A
雷雨天大气中会有A的一种单质生成
B
B离子与A离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D
D是制造黑火药的一种成分,也可用于杀菌消毒
E
 E与D同周期,且在该周期中原子半径最小Ks5u
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
 
(1)A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为       ,将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为                   。
(2)F的氢化物是由      (极性或非极性)键形成的        (极性或非极性)分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式           
(3)下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
① 溶液a和b分别为              (写化学式)。
②溶液a与固体a反应的离子方程式为       
③非金属性D         E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因                   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E五种短周期元素,A与D同周期,A的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,B的单质在放电条件下能与氧气反应,C元素的离子不含电子,D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
(1)A的原子结构示意图为                           
(2)0.1 mol/L  A的硫酸盐溶液与0.1 mol/L  NaOH溶液等体积混合,反应的离子
方程式为                                                          
(3)以A的单质和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池总反应的化学方程式是              
(4)化合物甲由元素A、B组成,具有良好电绝缘性。
化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙,乙分子中含有10个电子。写出该
反应的化学方程式:                                        
工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置
换反应,该反应的化学方程式是                                        
(5)D和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称)    ,可以验证该结论的是(填写编号)           
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(6)C、D、E间可形成丙、丁两种分子,它们均含有18个电子,则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为                       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)              。 (2)由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X,X的电子式为                 
(3)由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池,该原电池负极的电极反应式为                                      
(4)①若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:          。②若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,其氧化物晶体中E原子的杂化方式为     。 (5)由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)(已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8),则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                    ;向Y溶液中加入一定量的NaOH,使溶液中c(AFC3-)=c(FC32-),则此时溶液呈       (填“酸性”、“碱性”或“中性”);用惰性电极电解Y的水溶液,阳极无气体产生,阳极的电极反应式为          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。A元素原子核外只有1个电子;C是地壳中含量最多的元素;B、C可形成两种化合物BC和BC2,B的最高正价与最低负价绝对值相等,BC有毒,BC2可用于灭火;D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一;E具有与Ar原子相同的电子层结构。
(1)写出A、C两种元素的符号:A             , C             
(2)写出D原子和E离子的结构示意图:D原子          ,E离子          
(3)由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为                    
其电离方程式为                                                       
(4)写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液,常温下和E的单质反应的化学方程式                                                               

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为         ,XW的电子式为   
(2)Z元素在周期表中的位置是    
(3)元素U、V、W形成的10电子氢化物中,沸点较低的是       (写化学式);结合H+能力较强的是      (写化学式);用一个离子方程式加以说明                                
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为                                   ,由此可知VW和YW2还原性较强的是       (写化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
⑴ L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为____________;
⑵ Z、X两元素按原子数目比2∶4构成分子则其结构式为____________。
⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下:
a.+99.7 mol·L-1   b.+29.7 mol·L-1   c.-20.6 mol·L-1   d.-241.8 kJ·mol-1
其中表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素,在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体),R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同,同一周期中R的一种单质的熔点最高,Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
(1)X在周期表中的位置:             ,其原子核外有   种不同形状的电子云。这五种元素中,最外层有两个未成对电子的元素是       (用元素符号表示)。
(2)ZYQ的电子式是_______________。
(3)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______(用分子式表示)
(4)Q与R两元素可组成多种分子,其空间构型可能是          (填写序号)。
a.直线型       b.平面形         c.三角锥形        d.正四面体
(5)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种,分子中原子个数比1︰1,请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性:________________________________。

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