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    【题目】向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ( )

    A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小

    C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．纯水中加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，氢离子与氢氧根离子的浓度比值增大，故A正确；B．加入NaHSO4后，溶液由中性变成酸性，溶液中的氢离子浓度增大，故B错误；C．温度不变，水的离子积不变，即水中c(H+)与c(OH-)的乘积不变，故C错误；D．溶液中的氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D错误；故选A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

    Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

    Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；

    Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；

    Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．

    (1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 ．

    (2)Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是 ．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是 ．

    (3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中， ，重复如上步骤2次，记录数据．(实验中必须使用的试剂有：c1molL﹣1的标准碘溶液、c2molL﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

    (4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果如图．

    ①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是 ．

    ②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5molL﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据。

    根据表中信息回答下列问题（均使用化学用语填空）:

    （1）写出下列编号对应元素的符号：②______，③________。

    （2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应

    生成的盐的化学式为______________________。

    （3）请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序______________。

    （4）元素⑥所在的主族中，氢化物的还原性最强的是______________。（放射性元素除外）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

    B. 聚乙烯可发生加成反应

    C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

    D. 蛋白质属于高分子化合物，一定条件下都能水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查尔酮是一种重要的化工原料，可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题：

    (1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ （填“顺式”或“反式”）异构。

    (2) B转化成C的反应类刑属于________；C分子中含氧官能团为______。

    (3)D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。

    (4) D的同分异构体中，属于芳香醛的有_____种；其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。

    (5)参照上述合成路线，写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A. 用金属钠可以区分乙醇和乙醚

    B. 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯

    C. 用水可区分苯和溴苯

    D. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）

    A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

    B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

    C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

    D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下：

    CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

    若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为________kJ。（假设水全部以气态形式存在）

    （2）用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时．测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；

    ①请结合上表数据．写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。

    ②T1℃ 时，上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T2＞T1，则该反应正反应的△H___（填“>”“<”或“=”）0

    ③ 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_______。

    a．降低温度 b．增大压强 c.增大c(NO) d．移去部分F

    （3）汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_____________。

    （4）某课题组利用下图所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_______，该电池的正极反应式应为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体内最重要的供能物质是

    A．葡萄糖 B．纤维素 C．油脂 D．蛋白质

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