【题目】下列叙述正确的是
A. BaSO4溶于水的部分能够电离,所以BaSO4是电解质
B. SO2的水溶液能够导电,所以SO2是电解质
C. 液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质
D. 液态HCl不导电,所以HCl是非电解质
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【题目】在标准状况下,将5.6g铁和4.6g钠分别与100m L 1mol/L的盐酸反应 ,则放出H2的体积( )
A. 铁的多 B. 钠的多 C. 铁和钠放出一样多 D. 无法比较
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【题目】生活和生产中常用到胶体的性质,请看下述四例:
(1)做实验时,手指不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血,其原理是 。
(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌,使微粒直径在10-9~10-7 m之间,然后插入两根电极,再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒,阴极聚集氧化铁胶粒,理由是 。
(3)实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理,用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为:____________,制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,选用沸水的原因是:____________。
(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应,生成高铁酸盐(),有强氧化性,可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用,能净化水的原因是 。
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【题目】镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却的气体是
A. Ar B. N2 C. 空气 D. CO2
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【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为
A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-=++ H2O
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【题目】对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中,作出的判断一定正确的是( )
A. 当加入硝酸钡溶液时不产生沉淀,当再加入硝酸银溶液时,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,可判定含有Cl-
B. 加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸酸化沉淀不消失,可判定含有
C. 加入NaOH溶液,有白色沉淀产生,可判定含有Mg2+
D. 加入盐酸后有无色气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,可判定含有
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【题目】要证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ②③
C. ③① D. ①②③
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【题目】(1)基态Fe2+离子有______个未成对电子,基态Ni原子的电子排布式为__________。
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 熔点 | 酸性 |
Si_____S | NaCl______Si | H2SO4_____HClO4 |
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为_______。其中氧原子的杂化方式为_____。
(4)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式);
(5)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ键。
(6)CaF2难溶于水,但可溶于含A13+的溶液中,原因是________(用离子方程式表示)。已知AlF63+溶液中可稳定存在。
(7)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为_______(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之问的距离为_____pm(列式表示)
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