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    （3分）下表是摘自当前高中化学的相对原子质量（部分）

    H

    He

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    1.00794

    4.002602

    6.941

    9.012182

    10.811

    12.0107

    14.0067

    15.9994

    F

    Ne

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    18.9984032

    20.1797

    22.989770

    24.3056

    26.981538

    28.0855

    30.973761

    32.062

    上表元素（及更多元素）中，有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达7～9位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4位，为什么？

    有一些元素在自然界中分布较易准确测得（1分），有的只有一种稳定核素，所以相对原子质量有效数字多（1分）；有的元素在自然界中的平均丰度难以准确测得，有效数字较少（1分）。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明．请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
    配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3）
    含碘量 20-40mg/kg
    储藏方法 密封避光、防潮
    食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
    （1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3②碘酸钠   ③KOH   ④I2O5
    ⑤NaCl五种
    化合物
    化合物
    （填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有
    ②⑤
    ②⑤
    （填序号）．
    （2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）
    能
    能
    溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时
    易分解
    易分解
    （填易分解或难分解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分．
    编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    名称 酒精 醋精 火碱 食盐 铜导线 亚硫酸酐 苏打
    主要
    成分    		 CH3CH2OH CH3COOH NaOH NaCl Cu SO2 Na2CO3
    （1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：
    属于盐的是
    ④⑦
    ④⑦
    ，属于电解质的是
    ②③④⑦
    ②③④⑦
    ，属于非电解质的是
    ①⑥
    ①⑥
    ；
    （2）写出过量②的水溶液与⑦反应的化学方程式
    2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
    2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
    ，少量盐酸与⑦反应的离子方程式
    H++CO32-=HCO3-
    H++CO32-=HCO3-
    ．
    （3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
      CuSO4+SO2↑+2H2O
    请标出电子转移的方向和数目；当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为
    3.2
    3.2
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
    配料 氯化钠、碘酸钾
    含碘量 20～30mg/1Kg
    保质期 18个月
    食用方法 勿长时间炖炒
    贮藏指南 避热、避光、密封、防潮
    试回答下列问题：
    （1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是
    见光、受热易分解
    见光、受热易分解
    ．
    （2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是
    B
    B
    （填序号）
    A、碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担
    B、碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收
    C、碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失
    （3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：
    5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其实验的现象是
    溶液变蓝色
    溶液变蓝色
    ．反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有
    0.2
    0.2
    mol氧化剂被还原，有约
    6.02×1023
    6.02×1023
    个电子发生了转移．
    （4）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为
    I2+2KClO3=Cl2+2KIO3
    I2+2KClO3=Cl2+2KIO3
    ，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）试说明原因
    因为此反应中，碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强
    因为此反应中，碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．
    （2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、
    用待装液润洗
    用待装液润洗
    、正式装液，排除气泡并调节液面．
    （3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用
    pH计
    pH计
    测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意
    每滴一滴测一次
    每滴一滴测一次
    ．
    （4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
    V（HCl）/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00
    pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
    请绘制出上述中和滴定的曲线．
    （5）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是
    甲基橙或酚酞
    甲基橙或酚酞
    ，滴定终点的现象是
    溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）
    溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）
    ．（如有几种，可任填一种）
    指示剂 变色范围
    （pH）    		 各范围内颜色
    前 中间 后
    甲基橙 3.1～4.4 红 橙色 黄
    石蕊 5.0～8.0 红 紫色 蓝
    酚酞 8.2～10.0 无 粉红 红
    （6）样品中，NaOH的质量百分含量为
    96%
    96%
    ．若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．

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