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    3．CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物．错（判断对错）

    分析 酸性氧化物是指：和碱反应生成盐和水的氧化物，反应为非氧化还原反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物．

    解答 解：它们均可与水反应生成酸，二氧化碳和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，
    故答案为：错．

    点评 本题考查了物质分离分析判断，主要是酸性氧化物的概念分析，掌握基础是关键，题目较简单

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列过程中，△H＜0的是（　　）
    A．K（g）═K+（g）+e-B．Cl（g）+e-═Cl（g）C．KCl（s）═K++Cl-（g）D．Cl2（g）═2Cl（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．在密闭容器中进行反应：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3W（g），其中X、Y、Z、W的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.4mol•L-1、0.2mol•L-1、0.3mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（　　）
    A．c（X）=0.15mol•L-1B．c（Y）=0.9mol•L-1C．c（Z）=0.3mol•L-1D．c（W）=0.6mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碘是人体必需的元素之一，碘缺乏会患“大脖子病”并造成儿童智力低下，为了消除碘缺乏病，国家规定在食盐中加碘来加强碘的营养．
    （1）这里的碘指的是b（a．碘单质；b碘元素）．
    （2）小明通过查阅资料得知，碘单质遇淀粉变蓝，KI具有强还原性，在空气中易被氧化成I2，而KIO3在酸性条件下具有强氧化性能，与KI发生如下反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，你认为食盐加碘，是加KI好还是加KIO3好？KIO3；理由是KIO3性质较稳定．
    （3）小明想通过实验来检验家里某品牌的食盐中是否含IO3-，于是他向老师要了一些KI，并从厨房取来一瓶食醋及待测食盐，你认为他还少了什么物质？淀粉，小明至少需要哪些仪器？试管、药匙、胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．用HCl和CaCl2的单位时间内浓度变化表示反应速率不同，表示的意义也不相同
    B．可用单位时间内CaCl2浓度的变化量表示其反应速率
    C．用CaCO3和CO2表示的化学反应速率相同
    D．可用CaCO3浓度变化来表示反应速率，也可用水来表示反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．硫酸，亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸，下列说法不正确的是（　　）
    A．若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄色沉淀
    B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐
    C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小
    D．向氢硫酸，亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （1）在该温度时，取lmol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．
    （2）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．一定量的液态化合物XY2与O2恰好完全反应，化学方程式为XY2（1）+3O2（g）═XO（g）+2YO2（g），反应冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g•L-1．回答下列问题：
    （1）标准状况下，反应前O2的体积是672mL．
    （2）化合物XY的摩尔质量是76g/mol
    （3）在XY2分子中，若X、Y两种元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为碳和硫（填名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．$\frac{a}{4b}$mol-1B．$\frac{4b}{a}$ mol-1C．$\frac{a}{b}$ mol-1D．$\frac{b}{4a}$ mol-1

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