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    【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）

    A.K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B.K+、Na+、NO3－、CO32－

    C.Na+、H+、NO3－、SO42－D.Al3+、Na+、Cl－、SO42－

    【答案】B

    【解析】

    碱性溶液中含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答。

    A、含MnO4-的溶液呈紫红色，与无色不符，故A不符合题意；

    B、该组离子碱性条件下相互间不反应，能共存，且均为无色，故B符合题意；

    C、因H+、OH-结合生成水，则不能大量共存，故C不符合题意；

    D、因Al 3+、OH-结合生成沉淀，则不能大量共存，故D不符合题意。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是 （ ）

    A. NH4Cl B. (NH4)2SO4 C. NH4NO3 D. (NH4)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

    请回答下列问题：

    （1）工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是_______________________。

    （2）反应Ⅰ的化学方程式是_________________。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是________________________。

    （3）反应Ⅱ为歧化反应，其中硫元素的化合价是由____________到________________。

    （4）反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧现象是________________________________。检验生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。观察到的现象是_______________________________。

    （5）上述过程中有__________种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

    A B C D E

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    (1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____（填仪器名称）；装置C的作用是_____________________。

    (2)B中产生ClO2的化学方程式______________________________________。

    (3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是_________，检验该离子的方法是___________________________。

    (4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

    ①减压，55℃蒸发结晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。

    (5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________；

    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

    (6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

    取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    ①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。

    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________mol（用含c、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A．用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇

    B．和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物

    C．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

    D．分子式为C3H6有机物最多存在4个C-C单键，与C5H12的碳碳单键数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    判定结论

    A

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    用来判定浓硫酸具有脱水性、氧化性

    B

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2

    用来判定SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

    C

    浓盐酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    用来判定酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

    D

    浓硫酸

    Cu

    NaOH

    用来判定制备SO2并吸收尾气

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学的灵魂，是学好化学的重要情节。

    Ⅰ.选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的字母填在横线上。

    A.萃取 B.升华 C.分液 D.蒸馏 E.过滤

    （1）分离水和汽油的混合物：_______________。

    （2）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物：___。

    Ⅱ.实验室欲配置480ml0.1mol·L-1NaOH溶液。

    （3）通过计算得知：用托盘天平称取得NaOH质量为__________。在下图所示仪器中，配制上述溶液需要的仪器有_______________（填字母），除图中已有的仪器外，配置上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和____________。

    （4）配置时，其正确的操作顺序是________________（用字母表示，每个操作只用一次）。

    A.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

    B.将称好的NaOH固体加入烧杯中，用适量蒸馏水溶解

    C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀

    E.继续往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面接近容量瓶颈刻度1-2cm处

    F.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    （5）下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏低的是___________（填字母）

    A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关胶体的说法错误的是

    A. 胶体粒子很小，能透过半透膜

    B. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同

    C. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体中的胶粒带电。

    D. 胶体能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )

    A. (－) mol/L B. (2b－a) mol/L

    C. (5b－) mol/L D. (10b－5a) mol/L

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