分析 (1)反应1是二氧化硫和氨气在水中反应生成亚硫酸铵的反应;
(2)据图分析,反应2是太阳能转化为电能,电解亚硫酸铵生成硫酸铵和氢气;
(3)硫酸铵在400℃时分解,产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体,A是空气中含量最多的单质,则为氮气,B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,为氨气,C能使品红溶液褪色,为二氧化硫;
(4)①利用已知热化学方程式,据盖斯定律书写H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式;
②(I)据图可知,随温度的升高,三氧化硫的平衡转化率增大,说明三氧化硫分解是吸热反应,温度越高,平衡常数越大;
(Ⅱ)Y点时反应还没有达到平衡状态,正向进行;
(Ⅲ)温度的升高,Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线,与反应速率加快有关.
解答 解:(1)反应1是二氧化硫和氨气在水中反应生成亚硫酸铵的反应,反应的离子方程式为SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-,故答案为:SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-;
(2)据图分析,反应2是太阳能转化为电能,电解亚硫酸铵生成硫酸铵和氢气,故答案为:太阳能转化为电能再转化为化学能;
(3)硫酸铵在400℃时分解,产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体,A是空气中含量最多的单质,则为氮气,B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,为氨气,C能使品红溶液褪色,为二氧化硫,反应的化学方程式为3(NH4)2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑,
故答案为:3(NH4)2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑;
(4)①已知H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g),△H=+177kJ•mol-1…(a)
2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g),△H=+196kJ•mol-1…(b)
据盖斯定律,2a+b得:2H2SO4(l)?2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ•mol-1,
故答案为:2H2SO4(l)?2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ•mol-1;
②(I)据图可知,随温度的升高,三氧化硫的平衡转化率增大,说明三氧化硫分解是吸热反应,温度越高,平衡常数越大,所以K(X)<K(Z),故答案为:<;
(Ⅱ)Y点时反应还没有达到平衡状态,正向进行,所以正反应速率大于逆反应速率,故答案为:>;
(Ⅲ)温度的升高,反应速率加快,达到平衡时的时间缩短,则随温度的升高,Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线,故答案为:温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短(或温度升高,反应速率加快,相同时间内更快达到平衡).
点评 本题考查较综合,涉及离子方程式书写、能量转化形式、化学方程式书写、热化学方程式书写、化学平衡等,注重化学反应原理及分析与应用能力的考查,题目难度较大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe2O3$\stackrel{HCl(aq)}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{△}{→}$Fe(OH)3(胶体) | |
B. | Al2O3$→_{△}^{NaOH(aq)}$NaAlO2(aq)$\stackrel{HCl(aq)}{→}$AlCl3 | |
C. | FeS2$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$SO3$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$H2SO3 | |
D. | 饱和NaCl(aq)$\frac{\underline{\;NH_{3}CO_{3}\;}}{\;}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4molA+2molB | |
B. | 3molC+1molD+1molB | |
C. | 3molC+0.8molD | |
D. | 1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数Kc | 9.94 | 9 | 1 |
A | B | C | D | E | |
n(CO2) | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
n(H2) | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
n(CO) | 1 | 0.5 | 3 | 2 | 3 |
n(H2O) | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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