科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2
C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________mol/(L·min)，
②H2的转化率为 ______ ______ 。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A、升高温度 B、充入He(g)，使体系压强增大
C、将H2O(g)从体系中分离 D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化剂 F、缩小容器体积
（2）①反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆 (填＞，＝，＜)
②上述反应平衡常数的表达式为 ，
经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．b、a、e、d、c B．e、b、a、d、c
C．c、d、e、a、b D．b、a、d、c、e
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下列措施能减慢化学反应速率的是
A．将煤块粉碎后燃烧
B．将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是
A．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br一一定被氧化
②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
NH3是工业生产中的重要化工原料，也是高中化学非常重要的化合物，高考的热点内容．
（1）请写出实验室制取NH3的化学方程式 Ca（OH）2+2NH4Cl 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）为了快速得到大量的NH3，可通过浓氨水和固体氧化钙作用获得，分析其中的原因 氨水中存在NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣氧化钙溶水产生大量OH﹣，使平衡逆向进行有利于NH3放出．同时氧化钙溶水放出大量热，使气体溶解度下降，有利于NH3放出．
多余 （用离子方程式和简要的文字说明）
（3）用排空气法收集到的氨气是相同条件下氢气密度的10.5倍，用此氨气做喷泉实验，液体上升到容器容积的 
，若外界条件为标准状况，所得氨水的物质的量浓度为 0.045mol/L ．
（4）科学家利用氨气在纯氧中燃烧，可生成N2和水的原理．设计成NH3﹣O2燃料电池，碱性条件下该电池负极电极反应为： 2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O ．
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