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    2．下列行为中，符合安全要求的是（　　）
    A．节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹
    B．实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸
    C．煤矿矿井，必须通风，严禁烟火
    D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

    分析 A．在任意场所燃放烟花爆竹，易发生火灾；
    B．稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅；
    C．煤矿矿井含有甲烷，应防止爆炸；
    D．易发生火灾或爆炸．

    解答 解：A．在任意场所燃放烟花爆竹，易发生火灾，应避免在建筑物、易燃物的地方燃放，故A错误；
    B．稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅，可将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
    C．煤矿矿井含有甲烷，应防止爆炸，应注意通风，以降低浓度，故C正确；
    D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，易发生火灾或爆炸，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及实验操作的安全性的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．
    某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

    实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
    ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
    （1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇；
    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3；
    （4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质；
    （5）测定产品纯度准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定终点的现象为：滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不再褪色，
    滴定起始和终点的液面位置如图2：则消耗碘的标准溶液体积为16.00 mL，产品的纯度为79.36%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ．（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．
    ①滴定管如图所示，用甲（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸．
    ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
    实验编号待测盐酸溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL
    120.0023.00
    220.0023.10
    320.0022.90
    该未知盐酸的浓度为0.92mol•L-1（保留两位有效数字）．
    （2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是无色变浅红色且30s不变色
    （3）以下操作可能造成测定结果偏高的是BC
    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
    Ⅱ．为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组同学设计了如下方案：
    称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol•L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
    请回答下列问题：
    （1）含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    （2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl-）的测定结果偏高（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳酸盐是重要的化工原料及试剂．
    （1）向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液若开始有沉淀生成，则所需CaCl2溶液的浓度最小为
    5.6×10-7mol•L-1（已知25℃时KSP（CaCO3）=2.8×10-9）．通过最新工艺可制得纳米（50nm）CaCO3粉末，设计简
    单的实验方法证明该物质的产生取少量产品溶于水形成胶体，然后用一束可见光照射，侧面形成一条光亮通路．
    （2）已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8．某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl，还可能含少量NaHCO3．为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品m克，将其放入锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅色变成无色，且半分钟不变色，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL．
    ①用离子方程式便是此时发生的反应CO32-+H+=HCO3-．
    ②样品中Na2CO3质量分数的表达式是$\frac{106cV{\;}_{1}×10{\;}^{-3}}{m}$×100%．
    ③向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时，溶液颜色的变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；若样品中含 NaHCO3，则V1＜V2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
    B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
    C．2-甲基丁烷也称异丁烷
    D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）01234
    n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c^2（N{O}_{2}）}{c^2（NO）•c（{O}_{2}）}$；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值不变．（增大、减小或不变）；若K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．
    （2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bcd．
    a．v（NO2）=2v（O2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）
    d．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离除NO2气体
    b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度
    d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol．

    （2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1  用一定物质的量的N2和H2合成NH3，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如图2所示：
    此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是丙容器，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是甲容器（填甲、乙、丙）．
    图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示．
    Ⅰ该反应实验②平衡时H2的转化率为46.15%．
    Ⅱ据图3所示，②装置中有一个条件与①不同，请指出②相对①改变的条件加入催化剂．
    Ⅲ计算实验③的平衡常数为2.5L2•mol-2．
    （3）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为0.56L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
    B．氧化铝和稀硫酸反应  O2-+2H+=H2O
    C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应   Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Ag+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．四氯化碳-非电解质 氯化银-强电解质  碳酸-弱电解质
    B．NO2-酸性氧化物 CuO-碱性氧化物 Al2O3-两性氧化物
    C．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    D．碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

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