【题目】X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系,化合物XZ是水煤气的主要成分之一,下列说法不正确的是
A.XZ2与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐
B.X、Y、Z形成的简单氢化物的稳定性逐渐减弱
C.U、X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.若元素T的原子序数大于U且与U同主族,则T的金属性强于U
【答案】B
【解析】
化合物XZ是水煤气的主要成分之一,则XZ为CO,根据原子半径X大于Z可知,X为C、Z为O,结合原子序数大小可知Y为N元素,a=7;U的原子序数是2a=14,则U为Si元素;W的原子序数=2a+3=17,为Cl元素,据此进行解答。
根据上述分析可知X是C,Y是N,Z是O,U是Si,W为Cl元素。
A. XZ2是CO2,该物质是酸性氧化物,少量CO2与NaOH溶液反应产生正盐Na2CO3,过量CO2与NaOH溶液反应产生酸式盐NaHCO3,A正确;
B. X是C,Y是N、Z是O,由于元素的非金属性C<N<O,元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,所以相应氢化物的稳定性:CH4<NH3<H2O,即X、Y、Z形成的简单氢化物的稳定性逐渐增强,B错误;
C. U是Si,X是C,W是Cl,元素的非金属性Cl>C>Si,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强,所以U、X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,C正确;
D. U为Si元素,T元素为与U同主族且在下一周期,则T为Ge元素,同一主族的元素,由上到下元素的金属性逐渐增强,所以元素的金属性T>U,D正确;
故合理选项是B。
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【题目】化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下:
下列有关叙述正确的是
A.I在空气中能稳定存在
B.II中所有原子均有可能共面
C.可用FeCl3溶液鉴别有机物II和III
D.1mol产物III与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为1.5mol
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【题目】100℃时,向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L-1的Q后会发生如下反应:2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是
A.从反应开始到刚达到平衡时间段内,v(Q)=0.02 mol·L-1·s-1
B.a、b两时刻生成Q的速率:v(a)<v(b)
C.用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率:v(ab)>v(bc)=0
D.其他条件相同,起始时将0. 2 mol·L-1氦气与Q混合,则反应达到平衡所需时间少于60 s
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【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁,实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
有关物质性质如下表:
甘氨酸 | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水,微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水,难溶于乙醇 |
两性化合物 | 强酸性、强还原性 |
实验过程:
I.合成:装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时,先打开仪器a的活塞,待装置c中空气排净后,加热并不断搅拌,并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右,使反应物充分反应。
Ⅱ.分离:反应结束后,过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是________;与a相比,仪器b的优点是_____________________________。
(2)装置B中盛有的试剂是____________;实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。
(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。
(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6,甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。
(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
(6)检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。
(7)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M=204g/mol),则其产率是_____%。
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【题目】银锌电池在商业、宇航潜艇、核武器等领域有广泛应用。一种从正极片(含Ag、Ag2O、石墨及Cu等)中回收银的流程如下,下列叙述错误的是
A. 滤液a中含有Na+、Cu2+、H+等阳离子
B. A用氨水溶解时发生的反应为AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++C1-+2H2O
C. 滤液c可浓缩结晶得到Zn(NO3)2
D. 向滤渣d中加稀硫酸可溶解其中过量的Zn
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【题目】已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是
A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+
B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-
C.为确定溶液X中是否含有SO42-,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO4
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①盐卤(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2
②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3
③NH3NONO2HNO3
④NaCl溶液Cl2无水FeCl2
⑤SSO3H2SO4
⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3
A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥
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【题目】下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达正确的是
A.a是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应
B.b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,Ⅰ是使用催化剂时的曲线
C.c是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像纵坐标为C的物质的量分数,压强
D.d是在平衡体系的溶液中加入少量FeCl3固体的化学反应速率随时间变化的图像
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【题目】某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ.甲组同学用沉淀分析法,按如下图所示的实验流程进行实验:[已知Ba(HCO3)2可溶于水]
(1)实验时,过滤操作中,除了玻璃棒、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为_____________。
(2)洗涤沉淀B的操作是___________________________________________________。
(3)若实验中测得样品质量为m g,沉淀质量为n g,则碳酸钠的质量分数为____________。
方案Ⅱ.乙组同学的主要实验流程图如下:
按如下左图所示装置进行实验:
(4)该实验中装置B盛放的物质是_____________________,分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(5)在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
①样品中碳酸钠的质量分数越大,则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。(填“越大”、“越小”或“不变化”)
②D装置的作用是_________________________。
(6)有同学认为为了减少实验误差,在反应前后都要通入N2(如上右图),反应后通入N2的目的是______________________________。
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