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【题目】XYZUW五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系,化合物XZ是水煤气的主要成分之一,下列说法不正确的是

A.XZ2与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐

B.XYZ形成的简单氢化物的稳定性逐渐减弱

C.UXW元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

D.若元素T的原子序数大于U且与U同主族,则T的金属性强于U

【答案】B

【解析】

化合物XZ是水煤气的主要成分之一,则XZCO,根据原子半径X大于Z可知,XCZO,结合原子序数大小可知YN元素,a=7U的原子序数是2a=14,则USi元素;W的原子序数=2a+3=17,为Cl元素,据此进行解答。

根据上述分析可知XCYNZOUSiWCl元素。

A. XZ2CO2,该物质是酸性氧化物,少量CO2NaOH溶液反应产生正盐Na2CO3,过量CO2NaOH溶液反应产生酸式盐NaHCO3A正确;

B. XCYNZO,由于元素的非金属性C<N<O,元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,所以相应氢化物的稳定性:CH4<NH3<H2O,即XYZ形成的简单氢化物的稳定性逐渐增强,B错误;

C. USiXCWCl,元素的非金属性Cl>C>Si,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强,所以UXW元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,C正确;

D. USi元素,T元素为与U同主族且在下一周期,则TGe元素,同一主族的元素,由上到下元素的金属性逐渐增强,所以元素的金属性T>UD正确;

故合理选项是B

练习册系列答案
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【题目】化合物是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下:

下列有关叙述正确的是

A.I在空气中能稳定存在

B.II中所有原子均有可能共面

C.可用FeCl3溶液鉴别有机物IIIII

D.1mol产物III与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为1.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100℃时,向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L1Q后会发生如下反应:2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内,v(Q)0.02 mol·L1·s1

B.ab两时刻生成Q的速率:v(a)v(b)

C.Q浓度变化值表示的abbc两个时段内的反应速率:v(ab)v(bc)0

D.其他条件相同,起始时将0. 2 mol·L1氦气与Q混合,则反应达到平衡所需时间少于60 s

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁,实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)

有关物质性质如下表:

甘氨酸

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水,微溶于乙醇

易溶于水和乙醇

易溶于水,难溶于乙醇

两性化合物

强酸性、强还原性

实验过程:

I.合成:装置C中盛有0.1mol FeCO3200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时,先打开仪器a的活塞,待装置c中空气排净后,加热并不断搅拌,并通过仪器bC中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右,使反应物充分反应。

.分离:反应结束后,过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题:

1)仪器a的名称是________;与a相比,仪器b的优点是_____________________________

2)装置B中盛有的试剂是____________;实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________

3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________

4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6,甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________

5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________

6)检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________

7)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M=204g/mol),则其产率是_____%。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】银锌电池在商业、宇航潜艇、核武器等领域有广泛应用。一种从正极片(含Ag、Ag2O、石墨及Cu等)中回收银的流程如下下列叙述错误的是

A. 滤液a中含有Na+、Cu2、H+等阳离子

B. A用氨水溶解时发生的反应为AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2++C1+2H2O

C. 滤液c可浓缩结晶得到Zn(NO3)2

D. 向滤渣d中加稀硫酸可溶解其中过量的Zn

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【题目】已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+Cl、Br、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:

下列说法正确的是

A.溶液X中一定不含Ca2+、Br、Fe2+

B.溶液X中一定含有Na+Cl和SiO32-

C.为确定溶液X中是否含有SO42-,可取溶液2,加入BaCl2溶液

D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是(

①盐卤(含MgCl2Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2

②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3

NH3NONO2HNO3

NaCl溶液Cl2无水FeCl2

SSO3H2SO4

SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达正确的是

A.a是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应

B.b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,是使用催化剂时的曲线

C.c是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像纵坐标为C的物质的量分数,压强

D.d是在平衡体系的溶液中加入少量FeCl3固体的化学反应速率随时间变化的图像

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【题目】某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案.甲组同学用沉淀分析法,按如下图所示的实验流程进行实验:[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

1)实验时,过滤操作中,除了玻璃棒、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为_____________

2)洗涤沉淀B的操作是___________________________________________________

3)若实验中测得样品质量为m g,沉淀质量为n g,则碳酸钠的质量分数为____________

方案.乙组同学的主要实验流程图如下:

按如下左图所示装置进行实验:

4)该实验中装置B盛放的物质是_____________________,分液漏斗中__________(填不能)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

5)在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

样品中碳酸钠的质量分数越大,则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。(填越大越小不变化

②D装置的作用是_________________________

6)有同学认为为了减少实验误差,在反应前后都要通入N2(如上右图),反应后通入N2的目的是______________________________

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