Question

【题目】X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是

A.XZ2与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐

B.X、Y、Z形成的简单氢化物的稳定性逐渐减弱

C.U、X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

D.若元素T的原子序数大于U且与U同主族，则T的金属性强于U

Answer 1

【答案】B

【解析】

化合物XZ是水煤气的主要成分之一，则XZ为CO，根据原子半径X大于Z可知，X为C、Z为O，结合原子序数大小可知Y为N元素，a=7；U的原子序数是2a=14，则U为Si元素；W的原子序数=2a+3=17，为Cl元素，据此进行解答。

根据上述分析可知X是C，Y是N，Z是O，U是Si，W为Cl元素。

A. XZ2是CO2，该物质是酸性氧化物，少量CO2与NaOH溶液反应产生正盐Na2CO3，过量CO2与NaOH溶液反应产生酸式盐NaHCO3，A正确；

B. X是C，Y是N、Z是O，由于元素的非金属性C<N<O，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以相应氢化物的稳定性：CH4<NH3<H2O，即X、Y、Z形成的简单氢化物的稳定性逐渐增强，B错误；

C. U是Si，X是C，W是Cl，元素的非金属性Cl>C>Si，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，所以U、X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C正确；

D. U为Si元素，T元素为与U同主族且在下一周期，则T为Ge元素，同一主族的元素，由上到下元素的金属性逐渐增强，所以元素的金属性T>U，D正确；

故合理选项是B。