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    8．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．用酸性KMn04溶液鉴别乙烯和乙炔
    B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    C．苯和硝基苯采用分液的方法分离
    D．分离沸点相差30℃以上的混溶液体，采用蒸馏的方法

    分析 A．二者均能被高锰酸钾氧化；
    B．苯与溴水不反应；
    C．苯和硝基苯互溶；
    D．互溶的液体，利用沸点差异分离．

    解答 解：A．二者均能被高锰酸钾氧化，则高锰酸钾不能鉴别，故A错误；
    B．苯与溴水不反应，则利用铁屑、液溴、苯混合制溴苯，故B错误；
    C．苯和硝基苯互溶，应选蒸馏法分离，故C错误；
    D．互溶的液体，利用沸点差异分离，则分离沸点相差30℃以上的混溶液体，采用蒸馏的方法，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法、有机物的制备实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作不能达到其对应目的是（　　）
    序号实验内容实验目的
    A常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和
    NaHCO3溶液的pH    		比较常温下水解程度：
    CO32-＞HCO3-
    B  向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；
    向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡    		证明与苯环相连的甲基易被氧化
    C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶
    液，前者为黄色，后者为红褐色    		证明温度升高，Fe3+的水解程度
    增大
    D向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L
    NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L
    Na2S溶液    		证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小
    的Ag2S沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是湿润的淀粉KI试纸．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是ac （选填a、b、c）．
    a．Ba（OH）2            b．Ba（NO3）2             c．BaCl2
    （4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．
    （6）在电解过程中，发生总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某芳香醇分子式为C8H10O，它的结构有（　　）
    A．5种B．9种C．14种D．16种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．纳米技术是正在崛起的新科技，它研究的粒子直径在1～100nm之间．在此范围内物质的性质发生很大变化．例如Cu的直径加工成几个纳米时，会在空气中剧烈燃烧．纳米TiO2是理想的光催化剂，光照时在常温下可将汽车尾气中氮、硫的氧化物氧化成相应的酸，它还可以将废水中的有害物质快速氧成CO2和H20、作抗菌材料等．以下有关说法中正确的是（　　）
    A．纳米铜比纳米铁金属活动性更强
    B．纳米铜在反应中可能作氧化剂
    C．纳米TiO2在不同溶剂中均形成了胶体
    D．纳米TiO2有很强的氯化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．7瓶分别含有Cu2+、Fe3+、A13+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是（　　）
    A．KMnO4溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3•H2O溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某课外活动小组的同学对“菠菜与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．于是查阅了相关资料，并进行了实验操作欲检测菠菜中草酸盐的含量．查阅资料得知：
    Ⅰ．菠菜中富含可溶性草酸盐，易与豆腐中的钙盐形成不溶于水能溶于稀硫酸的草酸钙（CaC2O4）
    Ⅱ．有关专家建议食用高草酸蔬菜的同时，适当摄入高钙食物，使二者在肠道内结合成草酸钙沉淀，并随着大便排出体外．以免草酸进入血液中与人体内的血钙结合，形成血液中的草酸钙需经肝脏、肾脏、尿道，随着小便排出体外，大量草酸钙流经肾脏，提升了泌尿系统结石的风险．
    Ⅲ．草酸（H2C2O4）具有较强的还原性．回答下列问题：
    （1）该活动小组的同学取m g菠菜样品在研钵中研磨成汁，用足量热的稀硫酸溶液浸泡，最后过滤（填操作名称）得到澄清溶液．
    （2）将溶液转入容量瓶中并加水配制成250mL溶液A．
    （3）用滴定法测定草酸盐的含量．
    ①量取待测溶液A 20.00mL于锥形瓶中，置于铁架台的白纸上．
    ②用酸式滴定管（填仪器名称）盛装0.1000mol/LKMnO4标准溶液进行滴定时：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；当溶液由无色变红，且30s内不恢复原色时，停止滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数．重复滴定3次．
    （4）KMnO4滴定待测溶液A时发生反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据下表实验数据计算菠菜中草酸盐
       （以C2O42-计算）的质量分数为（可以只列式不化简）$\frac{5.5g}{mg}$×100%．
    滴定次数待测溶液A的体积（mL）KMnO4标准溶液的体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次20.000.1020.12
    第二次20.002.2024.20
    第三次20.004.3024.28
    （5）下列操作会使测定结果偏高的是CD．
    A．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒       B．锥形瓶未干燥就直接加入待测液
    C．未用标准液润洗盛装标准液的仪器就加入标准液开始滴定
    D．滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失   E．滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）
    A．c（HCN）＞c（CN-）B．c（Na+）＜c（CN-）
    C．c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）D．c（HCN）+c（CN-）=2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与足量Na2CO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1＞V2＞0，则M可能是（　　）
    A．CH3COOHB．HOOC-COOHC．HO（CH2）2CHOD．HO--COOH

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